高考化学试题

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个
B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3NA个
D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y2-＞Z-。下列说法正确的是
A. X与Z形成的化合物一定为离子化合物
B. 简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y
C. X的单质一定即能与强酸皮应，又能与强碱反应
D. 含氧酸的酸性；Z＞Y

某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-
D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知：
①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②

(X表示卤素原子)
回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：________________。F 中所含的官能团名称是___________。
(2)B→C的反应类型是_______________；D→E的反应类型是_______________。
(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。
(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________。
①属于苯的二取代物；
②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰
③与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(

)为原料合成苯乙酸苯甲酯(

)写出合成路线，并注明反应条件_________________。

反应

经历两步：①

；②

。反应体系中

、

的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为

随t的变化曲线
B．

时，

C．

时，

的消耗速率大于生成速率
D．

后，

某有机物的球棍模型如图所示，下列判断错误的是

A. 分子中含极性键和非极性键
B. 与

加成最多可得到3种产物
C. 易被酸性

溶液氧化
D. 该有机物聚合反应的产物为混合物

国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是

A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
D. 放电时，负极的电极反应式为：

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A. W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水
B. W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
C. 简单离子的半径：Y＜X＜W＜Z
D. 含Y元素的盐溶液一定呈酸性

柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是

A. 图中b曲线表示HR2−的变化
B. HR2−的电离常数Ka3＝10−6
C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)
D. pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1

痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）化合物B中含有官能团的名称是__。

（2）化学反应①和④的反应类型分别为__和__。

（3）化合物C的结构简式为__。

（4）下列关于痛灭定钠的说法错误的是__。

a.与溴充分加成后官能团种类数不变

b.能够发生水解反应

c.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛灭定钠与氢气加成最多消耗3molH₂

（5）反应⑦的化学方程式为__。

（6）芳香族化合物X的相对分子质量比A大14，写出遇FeCl₃溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物X的结构简式：__(不考虑立体异构)。

（7）根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。__。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA
B. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NA
C. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
D. 常温常压下，22 gD3O+中含有10NA 个电子

下列说法不正确的是()
A. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B. Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D. NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

Mg与Br₂反应可生成具有强吸水性的MgBr₂，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr₂。下列说法错误的是

A．a为冷却水进水口

B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气

C．实验时需缓慢通入N₂，防止反应过于剧烈

D．不能用干燥空气代替N₂，因为副产物MgO会阻碍反应的进行

下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）

A. A B. B C. C D. D

利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备NH3
B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。
回答下列问题
（1）用pH计分别测定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___________b（填“＞”“＜”或“=”）
（2）为了定性确认M、N成分，进行实验：

X的化学式为___________（填化学式）
（3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：

①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是____________。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。
②停止加热之前，___________先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为___________。
（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。

烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：

上述装置组装连接的顺序是：原料气→____（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏____t。

下列实验方案能达到预期目的的是

选项	实验方案	预期目的
A	将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	检验分解产物中含有不饱和烃
B	将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间	证明铁发生析氢腐蚀
C	将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石灰水和品红溶液	检验气体产物中含有H2O、CO2、SO2
D	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	检验该溶液中是否含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

下列关于有机化合物的说法错误的是
A. 纤维素属于天然高分子化合物 B. 可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯
C. 苯只能发生氧化反应和取代反应 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体

某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。

已知：I．R1NHR2易被氧化
II．

（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）反应②的反应条件为______。反应①、③的目的是______。
（3）E的结构简式为______。
（4）反应④的化学反应方程式是______。
（5）反应⑤的反应类型为 _______。
（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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