题目

在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量。 答案：NaHCO3 0.500 mol， Na2CO3  0.250 mol。 解析:通入CO2的物质的量==0.750 mol，溶液中，NaOH物质的量为1.00 L×1.00 mol·L-1=1.00 mol     根据2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O            2 ∶1     该反应中CO2过量：     0.750 mol-     =0.250 mol     生成的Na2CO3为     =0.500 mol     Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3       1  ∶1  ∶       2     反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n（反应的CO2）×2=0.500 mol，溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol-0.250 mol=0.250 mol。     也可通过守恒法解答，根据Na守恒，可得：     2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=1.00 mol     根据C守恒，可得：     n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.750 mol     解方程组可得答案。

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