高考化学试题

化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差
D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃),含少量Fe₂O₃)为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以TiO²⁺形式存在,步骤①中生成TiO²⁺的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO₂为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

②FeCO₃达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe²⁺ )=1.0×10^-5 mol·L^-1。所得FeCO₃中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)₂。已知: {Ksp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17}

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A. NaCl(熔融) NaOHNaAlO2
B. CuOCu(OH)2Cu2O
C. Cl2HClNH4Cl
D. CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA
B. 标准状况下，4 .48LCO2 和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA
C. 0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
D. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA

化学与生活密切相关。下列说法中错误的是
A. “酸可以除锈” “洗涤剂可以去油污”都是发生了化学反应
B. 蚊虫叮咬处感到疼痛是有甲酸注入人体的缘故，涂肥皂水可减轻疼痛是利用其弱碱性
C. 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用
D. 利用明矾净水，可以达到沉淀悬浮物的目的

下列说法正确的是
A. 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C. 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快
D. c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性

用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO和CH3COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中	烧杯、量筒、玻璃棒

A. A B. B C. C D. D

已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A. T℃时，lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中：
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

含硫化合物在工业上应用广泛，硫化物是脱硫、染料行业重要的原村料。
（1）酸工业烟道气中的SO2、CO．可用如图所示的综合循环吸收法脱除：

已知再生塔中每产生 I mol CO2（g），放出29．9的热量，则其热化学方程式为______。
（2）H2S热分解反应为：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为cmol・L—1，控制不同温度使之分解．相同时间后测的H2S转化率曲线如图1所示：其中a为平衡时转化率、b为未平衡时转化率分别与温度的关系曲线。
①在975℃：t秒时反应达到平衡，则平衡前反应的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代数式表示）。
②请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______________。

（3）725℃时，H2S的电离平衡常数K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH＝10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”、“减小”或”不变”）；此时溶液中=_____________________
（4）加热Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，温度升高时还可生成Na2SO4，图2是含3 mol Na2S的溶液在不同温度下反应，生成H2物质的量与反应时间的关系。分析图象，完全反应后生成Na2S2O3物质的量最多的是______（填”c”或”d“）点：不考虑离子的水解，则c点溶液中浓度最高的阴离子为______（写化学式），S2O32—的物质的量为_______。

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
己知:

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ • mol-1	412	348	612	436

根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（ ）
A. -124 B. +124 C. +1172 D. -1048

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：Y＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W
C. Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态
D. Z、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小

已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中 、 、与 的关系如图所示。

下列说法正确的是

A ． 曲线 ①代表 的沉淀溶解曲线

B ． 该温度下 的 值为

C ． 加适量 固体可使溶液由 a 点变到 b 点

D ． 时两溶液中

化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 泡沫灭火器适用于电器灭火
B. 电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀
C. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D. 硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO₂和H₂能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：

① CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)  ΔH₁= − 53.7 kJ/mol

② CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)      ΔH₂= + 41.2 kJ/mol

某实验小组控制CO₂和H₂初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：

实验编号	T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
1	543	催化剂a	12.3	42.3
2	543	催化剂b	10.9	72.7
3	553	催化剂a	15.3	39.1
4	553	催化剂b	12.0	71.6

（备注）甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是

A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO₂转化成CH₃OH有较高的选择性

B．其他条件不变，升高温度反应①中CO₂转化为CH₃OH平衡转化率增大

C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变

D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有 催化剂b三种情况下能量示意图如下：

能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

室温下，K_a1(H₂CO₃)=4.6×10^-7， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11，K_a (HNO₂)=5.1×10^-4。纯碱溶液可用于吸收NO₂，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)=0.1 mol·L^-1

B．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液和0.1 mol·L^-1的HNO₂溶液等体积混合：c(H₂CO₃)+0.05 mol·L^-1=c(CO₃^2-)+c(NO₂^-)

C．0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^-1的NaNO₂溶液比较：c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)< c(NO₂^-)

D．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液吸收等量NO₂，无气体逸出： c(HCO₃^-)>c(NO₃^-)> c(NO₂^-)>c(CO₃^2-)

利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合物Y的路线如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____。
（2）B中含氧官能团的名称是______。
（3）X的分子式为_______。
（4）反应①的反应类型是________。
（5）反应②的化学方程式是_______。
（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_____。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______。

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

A.冷水浸泡	B.加热煎制	C.箅渣取液	D.灌装保存

A. A B. B C. C D. D

下列有关化学用语使用正确的是
A. T原子可以表示为 B. 氧氯酸的结构式是:H-N≡C
C. 氧离子的结构示意图: D. 比例模型可以表示CO2或SiO2

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。

已知：
(1)A含有的官能团名称是______________。
(2)D→E的反应类型是_____________________。
(3)E的分子式是____________；F的结构简式是_________________。
(4)B→C的化学方程式为________________________________________。
(5)W是B的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________。
(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)______。