高考化学试题

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于Si的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_____。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______.
③硅和锗单质分别与

反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试写出镓原子的结构示意图____。冶炼金属镓通常采用的方法是_____.
②已知Ga(OH)3难溶于水，为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________.
(3)某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：
①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；
②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止：
该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

根据以上信息推测，下列描述正确的是______(填标号)。
a.锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4
b.锗、锡、铅的金属性依次减弱；
c. 锗、锡、铅的原子半径依次增大。

G(对羟基苯乙酸)是合成某治疗高血压药物的中间体。一种由芳香烃A制备G的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)试剂M是___________。B→C的反应类型是___________。
(3)E的结构简式为___________。F中含有官能团的名称是___________。
(4)写出D→E反应的化学方程式：___________。
(5)H是G的同分异构体，且满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1。请写出3个符合条件的H的结构简式：___________。
(6)苯甲酸可用于染料载体、香料及增塑剂等的生产。参考题目中的有关信息，设计由苯制备苯甲酸的合成路线(无机试剂自选)：___________。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是
A. 原子半径：Y＞X＞W
B. 最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y
C. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物

油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是
A. 1，2-丙二醇与甘油互为同系物
B. C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种
C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应

近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：

（1）C中含有的官能团名称为_____。
（2）C→D的反应类型为_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为_____。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯

写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。______

下列有关实验的选项正确的是


A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液	B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作	C．除去CO中的CO2	D．记录滴定终点读数为12.20mL

A. A B. B C. C D. D

碳九芳烃是一种混合物，异丙苯就是其中的一种。工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下。下列有关说法正确的是

A. a的同分异构体有7种 B. a能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. b的分子式为

D. b、c互为同系物

央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如图，下列有关说法错误的是( )

A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰
B．该有机物的分子式为Cl2H18N2Cl2O
C．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性
D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应

C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol
S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：
CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 ，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。

②CO2平衡时的体积分数为_______________，该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器甲	容器乙
反应物起始投入量	1 mol CO2，3 mol H2	0.5 mol CO2，1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O
CH3OH的平衡浓度/mol·L－1	C1	C2

则乙容器中反应起始向________方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-
B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+
C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2＋2Cl－＋4H＋

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO3-＋2H＋

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（）
A. 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D. 放电过程中，H+由正极移向负极

某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）

已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周表中的相对位置如表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中错误的是( )

	X		Y
Z			W

A. 原子半径大小为X<Y<W<Z
B. Y的氢化物沸点高于W的氢化物沸点
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D. 标准状况下X的单质状态与Z的相同

制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗内的试剂是_______；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；
③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

	气体(杂质)	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过氢氧化钠溶液

A. A B. B C. C D. D

实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：

①	②	③
		煮沸冷却后的溶液
电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡	电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。	电流计指针向左偏转。铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。

下列说法不正确的是
A. 实验①中，镁片做原电池的负极
B. 实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2
C. 实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e - Al 3+
D. 实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关

化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是
A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物
C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的

，使之达到适宜的酸碱度
D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

下列有关说法正确的是
A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍
B. 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
D. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
A.

配制一定浓度的氯化钠溶液
B.

除去CO中的CO2
C.

中和滴定
D.

制取并检验乙烯

下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+
B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O
C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O