高考化学试题

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A. 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4
C. 硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料
D. Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小

常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线上所有点的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)
B. 该酸的常温下的电离常数约为1×10-5
C. 需用甲基橙作指示剂
D. 点d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)

下列有关有机物的叙述正确的是
A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应
C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D. 由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是( )
A. 胶头滴管 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 量筒

X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是
A. 原子半径：Q>Z>W
B. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键
C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
D. 非金属性：Y<Q

下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A ． 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： CH ₃ COO ^- + H ₂ O ⇌ CH ₃ COOH + OH ^-

B ． 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

C ． 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： 2Al + 2OH ^- + 2H ₂ O = 2 + 3H ₂ ↑

D ． 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： SO ₂ + 2H ₂ S = 3S ↓+ 2H ₂ O

某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )

A. 分子式为C3H6O3
B. 含有两种官能团
C. 能发生取代反应，不能发生消去反应
D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应

下列实验设计不能达到实验目的的是
A．A
B．B
C．C
D．D

X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是( )
A. 单质沸点：Y>W>M
B. 原子半径：X<Y<Z<M
C. X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键
D. X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y

索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：

①包装： 取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a; 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。
②萃取： 将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量： 萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题：
(1) 实验中三次使用的仪器X 的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_______(填字母) 代。

a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管
(2) 实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为_______(填字母)。
a．活性炭 b．碱石灰 c．P2O5 d．浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________。
(3) 实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为___________________________。
(4) 数据处理： 样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”) (b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A. 谷物发酵酿造食醋                           B. 小苏打用作食品膨松剂

C. 含氯消毒剂用于环境消毒                     D. 大气中NO₂参与酸雨形成

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA
B. 由H218O与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NA
C. 25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是（ ）
A. 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液
B. 对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
C. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同
D. CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体

双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。
（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________。
（2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并产生无色无味气体，在该反应中氧化剂是____________。
（3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为_________________________；写出总反应的化学方程式______________。
（4）实验室分别用KMnO4、H2O2、KClO3制备O2，当得到等质量的O2时，各反应中转移电子的数目之比为______________。
（5）双氧水是二元弱酸，298 K时，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。则298 K时，0.1 mol·L1双氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）
（6）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A. 混合溶液(pH=10.30)：

B. 氨水-NH₄Cl混合溶液(pH=9.25)：

C. 混合溶液(pH=4.76):

D. 混合溶液(pH=1.68，H₂C₂O₄为二元弱酸):

某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种主族元素组成 . 五种元素分处三个短周期， X 、 Z 同主族， R 、 W 、 X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等， Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半。下列说法正确的是

A ． 简单氢化物的稳定性： B ． Y 的氧化物是两性氧化物

C ． R 、 W 、 X 只能组成共价化合物 D ． 最高正价：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A. “白烟”晶体中只含共价键 B. 四种元素中，Z的原子半径最大
C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

现有以下物质：①NaCl溶液 ②CH3COOH ③NH3 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥H2O，其中属于电解质的是（ ）
A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④