高考化学试题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA
B. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA
C. 17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA
D. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA

下列说法正确的是
A. 刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C. 氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>S
D. 将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中，2 mol NO和1molO2充分反应后分子总数为2NA
B. 标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA
C. 常温常压下，28gCO含有的质子数为14NA
D. 常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA

化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　)

A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定条件下可以发生消去反应
C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子
D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __ 形。
（2）第一电离能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为____，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式___。
②AsH3分子中H—As—H键角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是____。
（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为____(填字母编号)。
a．离子键 b．σ键 c．π键 d．碳碳双键
（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为____g·cm-3(列式即可，不必化简)。

镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确的是
A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是
A. 硫酸 B. 氢氟酸 C. 盐酸 D. 烧碱

25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等
B. b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1
C. a→c点过程中， 值不变
D. a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是
A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害
C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果
D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具

利用高浓度含砷废水(主要成分为)制取的工艺流程如下图所示。

已知：
(1)与同主族且比多2个电子层，写出中子数为42的的原子符号______。
(2)比较、、的气态氢化物的沸点(由大到小排列)______(用化学式表示)。
(3)结合化学平衡的原理解释步骤Ⅰ加入的作用是______。
(4)步骤Ⅲ“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是______(填元素符号)。
(5)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
(6)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。
(7)利用反应设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。

①起始时，b电极的电极反应式为______。
②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入______(举一例)。

下列说法正确的是
A. 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C. 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快
D. c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性

CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)
A. 制备SO2
B. 制备CuI并制备少量含SO2的溶液
C. 将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀
D. 加热干燥湿的CuI固体

还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是
A. I-、Fe3+、Cl- B. Fe2+、Cl-、Br-
C. Fe2+、Fe3+、Cl- D. Fe2+、I-、Cl-

PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：
___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____
（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是________。
（3）调pH的目的是________。
（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有________。
（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

①在_______极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为________。
②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_________、__________。

化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是( )
A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种
B. 甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙
C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
D. 甲中所有原子可能处于同一平面

“ 碳中和 ” 有利于全球气候改善。下列有关 CO ₂ 的说法错误的是

A ． CO ₂ 是 Ⅴ形的极性分子 B ． CO ₂ 可催化还原为甲酸

C ． CO ₂ 晶体可用于人工增雨 D ． CO ₂ 是侯氏制碱法的原料之一

溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应的______(列式计算)。

下列叙述正确的是
A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体

异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

下列说法正确的是
A. 异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B. 异丙烯苯和乙苯是同系物
C. 异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种
D. 0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为_________________，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是_________________________。

(4)上述流程中，可以循环利用的物质是____。