高考化学试题

下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A．可用干燥的pH试纸测量氯水的pH

B．蒸干FeCl₃溶液制无水FeCl₃固体

C．用装置甲除去SO₂中的少量HCl

D．用装置乙配制100 mL 0.50 mol·L^－¹硫酸溶液

辉钼矿的主要成分是MoS2(Mo呈+4价)，含少量SiO2以及Re的化合物等杂质。由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)、催化剂Mo2C和氧化剂KReO4，其主要流程如下：

(1)焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度(T)与真空度的关系如下图所示：(真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比)

为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制___________。
(2)焙烧时，生成Mo2C的反应中被还原的元素有___________(填元素符号)；水洗烧结物时，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有___________。
(3)用 NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO42-和SO42-，写出该反应的离子方程式___________。
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO4·10H2O的操作A为___________、___________、过滤。

(5)生成KReO4晶体的化学方程式为___________；加入KCl时，同时加入乙醇的作用是___________。

白藜芦醇被称之为继紫杉醇之后又一绿色抗癌药物，目前在保健品、食品、化妆品等诸多领域都有了广泛的应用。其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)物质A中官能团的电子式为____，合成路线中设置反应①的目的是____。
(2)化合物X的蒸气密度是相同条件下H2密度的51倍，则X的结构简式为____。
(3)在反应①～④中属于取代反应的有____。
(4)Y核磁共振氢谱有____组峰，其峰面积之比为____。任写一种与Y核磁共振氢谱峰组数相同、峰面积之比也相同的同分异构体的结构简式____。
(5)反应⑤的化学方程式为____。
(6)白藜芦醇与溴水反应时，1 mol白藜芦醇最多可消耗____mol Br2。

硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗称摩尔盐.硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定.模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示.回答下列问题：

(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净.用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是________________.仪器a的名称是______________.
(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中发生反应的离子方程式可能_______________(填字母序号).
A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+
铁屑快反应完时，打开____________,关闭____________,装置B中的溶液会流入装置A，其原因是_____________________.
(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵.为了测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL.反应到达滴定终点的现象为_________________，计算晶体中Fe2+的质量分数为_________________.

很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A. “雷雨发庄稼”说明有铵盐生成
B. “落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化
C. “水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W

C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W

铁单质及其化合物的应用非常广泛。

（ 1 ）基态 Fe 原子的价层电子排布式为 ___________ 。

（ 2 ）用 X 射线衍射测定，得到 Fe 的两种晶胞 A 、 B ，其结构如图所示。晶胞 A 中每个 Fe 原子紧邻的原子数为 ___________ 。每个晶胞 B 中含 Fe 原子数为 ___________ 。

（ 3 ）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 ___________ 。从能量角度分析，铁触媒的作用是 ___________ 。

（ 4 ） Fe ³⁺ 可与 H ₂ O 、 SCN ^- 、 F ^- 等配体形成配位数为 6 的配离子，如、、。某同学按如下步骤完成实验：

① 为浅紫色，但溶液 Ⅰ却呈黄色，其原因是 ___________ ，为了能观察到溶液 Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是 ___________ 。

②已知 Fe ³⁺ 与 SCN ^- 、 F ^- 的反应在溶液中存在以下平衡：；，向溶液 Ⅱ中加入 NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为 ___________ ，平衡常数为 ___________ ( 用 K ₁ 和 K ₂ 表示 ) 。

常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. HC2O4-

H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3
C. 常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g)

2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1
则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。
(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。
(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管 Ⅰ 中加入 1mL20% 蔗糖溶液，加入 3 滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟。打开盛有 10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取 1mL 溶液加入试管 Ⅱ ，盖紧瓶塞；向试管 Ⅱ 中加入 5 滴 2%CuSO ₄ 溶液。将试管 Ⅱ 中反应液加入试管 Ⅰ ，用酒精灯加热试管 Ⅰ 并观察现象。实验中存在的错误有几处？

A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A. Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+
B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋==I2＋O2↑＋2H2O
C. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（　　）

A. 若加人的是

溶液，则导出的溶液呈碱性
B. 镍电极上的电极反应式为：

C. 电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极
D. 若阳极生成

气体，理论上可除去

mol

下列实验操作规范并能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它在一定条件下会水解产生甘油。甘油分子中不含的元素是(　　)

A．氮 B．碳 C．氢 D．氧

常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是
A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

对

溶液进行下列操作，观察到的现象与

水解有关的是

A. 滴加NaOH溶液有沉淀产生 B. 加热蒸干灼烧得到红棕色固体
C. 通入

气体有沉淀产生 D. 滴加KSCN试液溶液变红

金刚烷是一种具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料经过一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示，下列说法不正确的是

A．Z和环己烷属于同系物 B．X生成Y的反应为还原反应

C．Y和Z互为同分异构体 D．X的分子式为C₁₀H₁₂

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1
D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。

(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。

(2)AsF₃ 分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。

(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)₄]^2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。

(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni²⁺被氧化成 Ni³⁺后，每个晶胞内 O^2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe₃O₄ 写作 Fe²⁺Fe₂³⁺O₄）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。

25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。

下列说法错误的是
A. lgK(CH3COOH)=－9.26
B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87