高考化学试题

用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp

回答下列问题

(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。

(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。

BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O
B. 该过程中BMO表现较强氧化性
C. 降解产物的分子中只含有极性共价键
D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

(1)下列说法正确的是_________。

a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深    b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强

c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强    d．F₂、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合由难变易

(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：

①氧化时，可以加入MnO₂在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺和SO₄^2—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na₂CO₃溶液③适量的盐酸④过量的BaCl₂溶液．试剂的添加顺序为_________。

使Ca²⁺完全沉淀，溶液中c(CO₃^2—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO₃)=2.9×10^-9，离子浓度小于1×10^-5mol/L视为完全沉淀]

(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺

①能析出 NaHCO₃的原因是_________。

②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH₃，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl₂；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH₃，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。

③常温下，向饱和食盐水中通入NH₃和CO₂，当(HCO₃^—)=c(NH₄⁺)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

设 为阿伏加德罗常数的值 . 下列说法正确的是

A ． 所含极性共价键的数目为

B ． 晶体中阴、阳离子总数为

C ． 与足量 反应生成 的分子数为

D ． 电解熔融 制 ，电路中通过的电子数为

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X>M
B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D. 滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。

下列各组物质的分类或变化正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化
A. ④⑤⑧ B. ②③⑤ C. ①④⑥⑦ D. ③④⑦⑧

有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如下:

已知部分信息如下:
ⅰ)
ⅱ)
ⅲ)
ⅳ) R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构: T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。
ⅴ）1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，
ⅵ）苯甲酸的酸性比盐酸弱，苯甲酸与浓硫酸，浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应
请回答下列问题:
（1）X的化学名称是_______；Z中官能团名称为________；
（2）T的结构简式为_____;图示中X转化为Y的反应类型是______
（3）Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为______________。
（4）G是T的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基),G的同分异构体有_________种(不考虑立体结构)其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为___________
（5）设计出以茉乙烯为主要原料制备药物中间体()的合成路线（无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为: 。________________

科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )。
A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数

治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：

已知：

①CH₃CN 在酸性条件下可水解生成 CH₃COOH。

②CH₂=CH-OH 和 CH₃OOH 均不稳定。

(1)C 生成 D 的反应类型为_______________。G中含氧官能团的名称为_____。B 的名称为_____。

(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。

(3)写出反应(1)的方程式_____。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用表示）。

(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_____种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；   

②能与 NaOH 溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连   续氧化或连续还原的只写一步）。________________________

化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（ ）
A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料
B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂
C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能
D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是
A. NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色：HCO3－+H2O=H2CO3+OH－
B. 硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
C. FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)4]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓
D. “84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA
B. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
C. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NA
D. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA
B. 12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA
C. 0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 NA
D. 标准状况下，6．72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA

化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（ ）
A. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金属性C<P<S<Cl
B. 依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
C. 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D. 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多

M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

已知：①烃A在标准状况下的密度是1.875g·L-1；②CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2OR－CH2CH2OH；④。
回答下列问题：
（1）G的结构简式为___________；D中所含官能团的名称为____________________；
（2）A分子中最多有 __________个原子共平面；
（3）D→E反应类型为______________；
（4）写出下列反应的化学方程式：B→C：___________________________；F＋H→M：_____________________________________________；
（5）满足以下条件的H的同分异构体有____________种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2

我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：
（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。
（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________， K=__________。
（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0g H2置于2 L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。
②若在4 min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8 min时缩小容 器 容 积，则_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题
(1)平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为___________。
(2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1
则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1
(3)800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O2(g)反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min时，测得体系中p(O2)=11.4kPa，则此时的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(计算结果保留1位小数)。
②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。
③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。
(4)对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：
第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反应
下列表述正确的是___________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应
B.反应的中间产物为N2O2
C.第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效
D.第二步反应活化能较低

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对产生的污染物进行治理
C. 减少燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
D. 硫酸亚铁和维C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果

X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（ ）
A. 四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z
B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
C. 氢化物沸点最高的是Z的氢化物
D. 随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应