高考化学试题

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是

A ． B ．

C ． D ．

化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A．A
B．B
C．C
D．D

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子
B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子
C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键
D. 100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 NA

下列物质属于纯净物的是

A ．汽油 B ．食醋 C ．漂白粉 D ．小苏打

NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。
(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为____________。
(2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 ℃时，K1=9.55×10-7。该温度下，反应N2H4+H＋

N2H5+的平衡常数K=________(填数值)。
(3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：
①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________。

淀粉在人体内的变化过程如图：

下列说法不正确的是
A. n<m B. 麦芽糖属于二糖
C. ③的反应是水解反应 D. ④的反应为人体提供能量

最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( )
A. 该电池可用晶体硅做电极材料
B. Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C. 电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH2

我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为

。下列说法中正确的是

A. a电极反应为：

B. b为阳极，发生氧化反应
C. 电解一段时间b极区溶液pH升高
D. 废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN2

下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mL0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液	出现黄色沉淀	常温下，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
C.	向待测液中依次滴入氯水和 KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有 Fe2＋
D	向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液	有白色沉淀生成	[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO32-强

A. A B. B C. C D. D

下列不能产生丁达尔现象的是
A. 氢氧化铁胶体 B. 鸡蛋清溶液 C. 淀粉溶液 D. 纯碱溶液

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 31 g白磷(

)含有共价键的总数为1．5NA
B. 常温下，22．4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2．49NA
C. 8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1NA
D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0．001NA

已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是

A．还原性：

B．X能从

中置换出Z
C．Y能与

反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水
C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼

KH ₂ PO ₄ 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大 KH ₂ PO ₄ 晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

(1) 在 KH ₂ PO ₄ 的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 __ ( 填离子符号 ) 。

(2) 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 + 表示，与之相反的用 - 表示，称为电子的自旋磁量子数 . 对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 ___ 。

(3) 已知有关氨、磷的单键和三键的键能 (kJ • mol ^-1 ) 如表：

N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以 N ₂ 、而白磷以 P ₄ ( 结构式可表示为 ) 形式存在的原因是 ___ 。

(4) 已知 KH ₂ PO ₄ 是次磷酸的正盐， H ₃ PO ₂ 的结构式为 ___ ，其中 P 采取 ___ 杂化方式。

(5) 与 PO 电子总数相同的等电子体的分子式为 __ 。

(6) 磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有 n 个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为 ___ 。

(7) 分别用 ○ 、 ● 表示 H ₂ PO 和 K ⁺ ， KH ₂ PO ₄ 晶体的四方晶胞如图 (a) 所示，图 (b) 、图 (c) 分别显示的是 H ₂ PO 、 K ⁺ 在晶胞 xz 面、 yz 面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为 apm 、高为 cpm ，阿伏加德罗常数的值为 N _A ，晶体的密度 __ g • cm ^-3 ( 写出表达式 ) 。

②晶胞在 x 轴方向的投影图为 __ ( 填标号 ) 。

高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。

Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)

(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.异丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性质
(4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。

化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是
A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

选项	实验	现象	结论
A	相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验	CH3COOH溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向某溶液中加铜和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有NO3－
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D	向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)GMA中的官能团名称是_________________________________。
(2)甘油的结构简式是___________，F的结构简式___________。
(3)请写出B→C、D→E的化学方程式，并判断反应类型：
B→C：_________________________________、___________反应；
D→E：_________________________________、___________反应。
(4)E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________，E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有___________种。
(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成

，据此请设计一条由丙烯生成F的路线。____________________________________________。

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)
B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料