高考化学试题

下列说法正确的是
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷
B. 光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
C. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质
D. 甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子
B. 生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂
C. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性
D. 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴

SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是

A．是非极性分子
B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S
D．原子满足8电子稳定结构

深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．CO2(g)的体积分数保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

(3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_________________
(4)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。

下列实验操作能到达目的的是
A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤
B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液
C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸
D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈 (Ce) 主要以 形式存在，还含有 、 、 、 等物质。以独居石为原料制备 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，该核素的符号为 _______ ；

(2) 为提高 “ 水浸 ” 效率，可采取的措施有 _______ ( 至少写两条 ) ；

(3) 滤渣 Ⅲ的主要成分是 _______ ( 填化学式 ) ；

(4) 加入絮凝剂的目的是 _______ ；

(5)“ 沉铈 ” 过程中，生成 的离子方程式为 _______ ，常温下加入的 溶液呈 _______ ( 填 “ 酸性 ”“ 碱性 ” 或 “ 中性 ”)( 已知： 的 ， 的 ， ) ；

(6) 滤渣 Ⅱ的主要成分为 ，在高温条件下， 、葡萄糖 ( ) 和 可制备电极材料 ，同时生成 和 ，该反应的化学方程式为 _______

下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加盐卤做豆腐
B. 盐碱地里土壤保肥能力差
C. 一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

常温时，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A. a 点溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)
B. 图中四点，水的电离程度：c>d>b>a
C. c 点溶液中
D. d 点溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

（1）      由固体配置0.10溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______（从列图中选择，写出名称）。

（2）      电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_____作为电解质。

阳离子		阴离子
	4.07		4.61
	5.19		7.40
	6.59		7.91
	7.62		8.27

（3）      电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中。

（4）      电池反应一段时间后，测得电极溶液中增加了0.02。石墨电极上未见析出。可知，石墨电极溶液中_______。

（5）      根据(3)、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了氧化性小于______，还原性小于_______。

（6）      实验前需要对铁电极表面活化。在溶液中加入几滴溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________。

某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

实验1
实验2

下列分析正确的是（ ）
A. 实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质	振荡实验后的饱和Na2CO3溶液,分液
B	验证Mg(OH)2的溶解	向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液
C	观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成	向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液
D	检验阿司匹林片剂中含有淀粉	将浓硝酸滴到阿司匹林片上

A. A B. B C. C D. D

Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是（ ）

A. 该装置将化学能转化为电能
B. 图中为阳离子交换膜
C. 阴极周围溶液的pH不断减小
D. 每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子

红茶起源于中国，传统制作工艺如下所示，其中以化学反应为主的是

A. A B. B C. C D. D

四种有机物的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是
A. ①②③④的分子式相同 B. ①④的一氯代物均有3种
C. ③的二氯代物有3种 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为：（ ）
A. +2 B. +4 C. +5 D. +3

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
B. 由Y、W形成的化合物是共价化合物
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

Ⅰ．氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5kJ·mol－1
（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、_______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。
（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_______(填字母序号)。

（3）温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2，仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，达平衡时c(O2)=0.2mol·L－1，则该温度下反应的平衡常数为______。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆= v (NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1_____T2(填“>”或“<”)。
Ⅱ．氮氧化物(NOx)是电厂主要排放的污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1；
②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1；
当反应温度过高时，NH3发生氧化反应：
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1。
（4）反应②中的a=______。
（5）反应②中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应②催化过程中的能量变化示意图合理的是______(填选项字母)。

Ⅲ．利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－

（6）阴极的电极反应式为______。
（7）消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)______。
（8）通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有______性。

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。

元素R的氢化物的电子式为
A. B. C. D.

下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是
A. 卤水煮盐 B. 铁矿石炼铁 C. 化丹（Pb3O4）为铅 D. 火药爆炸

某同学进行如下实验：

	实验步骤	实验现象
I	将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热	试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II	将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上	试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)

下列说法不正确的是
A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应
B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的
D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3