高考化学试题

吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A. Mpy只有两种芳香同分异构体                 B. Epy中所有原子共平面

C. Vpy是乙烯的同系物                          D. 反应②的反应类型是消去反应

在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是
A. H2还原三氧化钨(W03) B. 铝与氧化铁发生铝热反应
C. 锌粒投入硫酸铜溶液中 D. 过氧化钠吸收二氧化碳

液氨中存在平衡： 。如图所示为电解池装置，以 的液氨溶液为电解液，电解过程中 a 、 b 两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是

A ． b 电极连接的是电源的负极 B ． a 电极的反应为

C ． 电解过程中，阴极附近 K ⁺ 浓度减小 D ． 理论上两极产生的气体物质的量之比为 1 : 1

可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能
A. 质子数为78，中子数为53 B. 质子数为54，中子数为131
C. 质子数为53，质量数为127 D. 质子数为78，质量数为131

甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________。
②下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A．达到平衡时，CO的转化率为50%
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率
③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。
A.混合气体密度不发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n（H2）的比值不变
（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）
（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。

已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A. 放电时甲为负极，充电时为阳极
B. 电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动
C. 放电时负极的电极反应式为:MHn—ne—＝M+nH+
D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程

下列保存物质的方法正确的是
A.液氯贮存在干燥的钢瓶里
B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C.浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为
A. B. C. D.

下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是()
A. 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物
B. 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类
C. 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源
D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率

B. 曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化

C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D. 恒压、800K、n(CH₄)：n(CO₂)=1:1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值

常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B. A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
C. 图像中A、B、C三处溶液中 相等
D. B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)

超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________。
A σ键 B π键 C 离子键 D 氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________。
(5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

下列反应原子利用率最高的是
A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2
D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

不能与SO2反应的物质是
A. 浓硫酸 B. 品红溶液 C. 氢硫酸 D. 硝酸钡溶液

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)SO42－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO3－的空间构型为___________。
(3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是___________，萤石的化学式为 ___________。

(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有___________个；若Ni2+与最邻近O2－的核间距为a×10－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA)

从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是
A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

2— 甲氧基 —2— 甲基丁烷 (TAME) 常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：

反应 Ⅰ ： +CH ₃ OH △ H ₁

反应 Ⅱ ： +CH ₃ OH △ H ₂

反应 Ⅲ ： △ H ₃

回答下列问题：

(1) 反应 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 以物质的量分数表示的平衡常数 K _x 与温度 T 变化关系如图所示。据图判断， A 和 B 中相对稳定的是 __( 用系统命名法命名 ) ； 的数值范围是 ___( 填标号 ) 。

A ． <-1       B ． -1 ～ 0       C ． 0 ～ 1     D ． >1

(2) 为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入 1.0molTAME ，控制温度为 353K ，测得 TAME 的平衡转化率为 α 。已知反应 Ⅲ 的平衡常数 K _x3 =9.0 ，则平衡体系中 B 的物质的量为 ___mol ，反应 Ⅰ 的平衡常数 K _x1 =___ 。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应 Ⅰ 的化学平衡将 __( 填 “ 正向移动 ”“ 逆向移动 ” 或 “ 不移动 ”) 平衡时， A 与 CH ₃ OH 物质的量浓度之比 c(A) ： c(CH ₃ OH)=___ 。

(3) 为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量 A 、 B 和 CH ₃ OH 。控制温度为 353K ， A 、 B 物质的量浓度 c 随反应时间 t 的变化如图所示。代表 B 的变化曲线为 __( 填 “X” 或 “Y”) ； t=100s 时，反应 Ⅲ 的正反应速率 v _正 __ 逆反应速率 v _逆 ( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “=) 。

下列图示表示过滤的是
A. B. C. D.