题目

工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程可分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，以制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的溶液进行电解以制取KMnO4。 (1)制取K2MnO4时的化学方程式是_______________。(2)电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：阳极_______________，阴极_______________，电解总方程式是_________________________________________。 答案：解析：K2MnO4转化为KMnO4的过程中，锰从+6价变为+7价，发生了失电子的氧化反应，该反应是在阳极上发生的。答案：(1)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2)-2e-  2H++2e-H2↑  2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑

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