高考化学试题

某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 放电时电子由B极经导线向A极移动
B. 电池放电时B电极的反应式为O2 ＋2H2O + 4e-===4OH -
C. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜
D. 当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应

¹⁸ O 标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： +OH ^- +CH ₃ O ^- 能量变化如图所示。已知 为快速平衡，下列说法正确的是

A ．反应 Ⅱ 、 Ⅲ 为决速步

B ．反应结束后，溶液中存在 ¹⁸ OH ^-

C ．反应结束后，溶液中存在 CH ₃ ¹⁸ OH

D ．反应 Ⅰ 与反应 Ⅳ 活化能的差值等于图示总反应的焓变

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品
C. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的数目为6NA
B. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA
C. 7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA
D. 0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA

工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3．工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为___________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
(2)已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________________。
(5)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为_______________。
(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)

一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )

A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. 平衡常数：KM>KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯

香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是

A. 所有的碳原子均处同一平面
B. 与硝基苯互为同分异构体
C. 六元环上的一氯代物有5种
D. 1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应

科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO+O2．下列说法正确的是（　　）

A. 由图分析N电极为正极
B. OH﹣通过离子交换膜迁向左室
C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣
D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子
A. 核外有5个电子
B. 核外有3种能量不同的电子
C. 最外层电子占据3个轨道
D. 最外层上有3种运动状态不同的电子

消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_______________________________。
（2）已知：。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图所示。

①M点的v正___________Q点的v正（填“>”“<”或“=”）。
②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数___________（填“大”“小”或“相等”）
（3）水体中过量氨气（以表示）会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式____________。
②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_____________________。
（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___________；已知常温下，，则反应的平衡常数的数值为_____________。
（5）利用反应（未配平）消除用电器的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为____________________________________________。
②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为___________ mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。

高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。
(1)用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：
2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol－1
2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1
2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1
2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1
则反应2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1mol Na2FeO4转移电子数为_____mol。
(2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为_____；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_____。
(3)K2FeO4的稳定性与pH关系如图-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图-2；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L—1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，锌残留量与pH关系如图-3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

①pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质的离子方程式为_____。
②图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。
③图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是_____(从锌的存在形态的角度说明)。

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是　　

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B	将铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化并不滴落	熔点：Al2O3>Al
C	将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液出现血红色	Fe3+是过量的，将全部氧化为I2
D	将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	氯水具有酸性和强氧化性

A. A B. B C. C D. D

根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是
A. Sn B. Se C. Sb D. Sc

所有原子处于同一平面的是（ ）
A. B. C. D.CH2=CH-CCH

化合物如下图，下列说法不正确的是

A. a、b、c、d互为同分异构体
B. 除a外均可发生加成反应
C. c、d中所有原子处于同一平面内
D. 一氯代物同分异构体最多的是d

某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
（1）X的化学式是_________。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______。

化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。
(2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：

该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。

用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是
A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是X的2倍；Y、Z为同周期，且Y的离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y>W>X
B. 工业上用电解熔融X、Y组成的化合物来制取Y单质
C. W、X的氢化物中只含极性共价键
D. Z的氧化物对应的水化物为强酸