高考化学试题

下列关于有机物的说法正确的是
A. 分子组成均符合CnH2n +2的两种物质一定互为同系物
B. 丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有4种
C. 苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低

反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A. 容器内的压强不再变化
B. 相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等
C. 容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2
D. 容器内的温度不再变化

几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是

A. 若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾
B. 若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3
C. 若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2
D. 若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:


已知: CaO2的制备原理: CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O= CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题:
（1）仪器C的名称为__________，支管B的作用____________；
（2）加入氨水的作用是_______； (从化学平衡移动的原理分析)
（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；
A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液
（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是:________________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4 位有效数字)；

短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是

A. X 是同周期中非金属性最强的元素
B. 元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<Z
C. Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强
D. 化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

钒是一种重要的金属材料，其用途之一是制备催化剂，如接触法生产硫酸中使用的催化剂(主要成分V2O5、V2O4)。利用废催化剂回收制备V2O5的工艺流程如下：

已知：20℃时，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2
回答下列问题：
(1)步骤①为提高浸取效率采取的方法有___________(任写两条)
(2)步骤②中反应的氧化剂是___________。
(3)步骤③中ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式为__________。
(4)步骤④中，离子交换效率与pH的关系如右图，为提高交换效率应控制的pH范围是___________。

(5)步骤⑤所发生反应的离子方程式为___________。若母液中NH4+的浓度为1.0mol/L，则c(VO3－)=___________。
(6)全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为电极反应的活性物质。一种全钒电池原理如下图，放电时H+从右向左移动。写出充电时阳极的电极反应式___________，当转移0.1mol电子时，转移H+的物质的量为___________mol。

有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图：

下列说法正确的是

A．M的一氯代物有3种

B．N、W组成上相差一个CH₂原子团，所以互为同系物

C．M、N、W均能发生加成反应和取代反应

D．W属于酯类，能发生皂化反应

设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　
A. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA
B. 14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NA
C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA
D. 标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA

研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)
A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：______________________________
（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是

A. 该反应为吸热反应
B. 曲线a代表的是C2H4
C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等
D. 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成n_A个H₂分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n_A个SO₃分子

C．标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含n_A个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8n_A个电子

由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：


请回答下列问题：
（1）丙二酸的结构简式是_________。
（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是__________。
（3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。
（4）E→F的反应类型是______________。
（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式______________。
（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。
①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。
其中苯环上的一氯代物只有一种的是___________________。(写出其中一种的结构简式)
（7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。请模仿并画出合成路线图。___________

胆矾 ( ) 易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 ( 杂质为氧化铁及泥沙 ) 为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1) 制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 _______ ( 填标号 ) 。

A． 烧杯 B． 容量瓶 C． 蒸发皿 D． 移液管

(2) 将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 _______ ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是 _______ 。

(3) 待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 ，冷却后用 调 为 3.5 ～ 4 ，再煮沸 ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 _______ 、乙醇洗涤、 _______ ，得到胆矾。其中，控制溶液 为 3.5 ～ 4 的目的是 _______ ，煮沸 的作用是 _______ 。

(4) 结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 ，加入胆矾后总质量为 ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 _______ ( 写表达式 ) 。

(5) 下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 _______ ( 填标号 ) 。

①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚。反应方程式如下：2CH₃OH(g)≒CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₁

(1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H₂(g)+CO(g)≒CH₃OH(g) ΔH₂

CO(g)+H₂O(g)≒CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃ 3H₂(g)+3CO(g)≒CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) ΔH₄

则ΔH₁=__________________(用含有ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示)．

(2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)  (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H₂O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。

①在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH(g)脱水转化为CH₃OCH₃(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，ΔH₄________2ΔH₂+ΔH₃ (填“>”、<”或“=”)。

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	050	0.50

②某温度下(此时Kp=100)，在密闭容器中加入一定量CH₃OH，某时刻测得各组分的压如下：

此时正、逆反应速率的大小：V_正____V_逆(填“>”、“<”或“=”)。

③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为__________(填序号).

A．< 1/3  B．1/3   C．1/3~1/2  D．1/2   E．> 1/2

④300℃时，使CH₃OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。

(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①负极的电极反应式为__________。

②现利用该电池电解CuC1₂溶液，当消耗2.3g二甲醚时，电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。

对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)C的化学名称是___________。E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。
(2)B为单卤代烃，请写出合成线路中①的反应方程式___________。
(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。
(4)写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。
(5)X与F互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：2：1。写出符合上述条件的X的结构简式___________。
(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。
____________________________________________________

下列实验合理的是
A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA
B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2
C. Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）
D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

下列变化过程中不涉及化学反应的是（    ）

A．陶瓷的烧制                                              B．活字印刷排版术

C．鞭炮和烟火的燃放                                    D．司母戊鼎表面出现铜绿

下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（   ）

A．制取并收集二氧化硫

B．向反应后的混合物中加水稀释

C．过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶