高考化学试题

硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：
（1）基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。
（2）SO42-空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。
（3）氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。
（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。
（5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为________。
（6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C. W和R形成的化合物是离子化合物
D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物

下列属于置换反应的是
A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2Na2SO3＋O22Na2SO4
C. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D. 2KI＋Cl22KCl＋I2

硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。
(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。
(2)某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①图中盛放NH4SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。
②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。
③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成___________，C瓶装置的作用___________。
④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。
⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。

25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

A. 曲线II表示HA溶液体积
B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 电离平衡常数K(HA)>K(BOH)
D. 向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH为5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)
B. 向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)
C. 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合：c(CH3COO－)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)
D. 20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与30mL0.1mol/L NaOH溶液混合，（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确的是
A. Y的分子式为C10H8O3
B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇
C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X ，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A ． 升高温度，若 增大，则

B ． 加入一定量 Z ，达新平衡后 减小

C ． 加入等物质的量的 Y 和 Z ，达新平衡后 增大

D ． 加入一定量氩气，平衡不移动

下列物质制备方法正确的是（　　）
A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜
B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C. 将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
D. 高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg

某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是( )
A. 蒸发 B. 用酒精萃取 C. 用四氯化碳萃取 D. 通入氯气

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)
C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0(填“>”或“<”)。

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①氯化钯(PdCl2)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10−6，Ksp(CaCO3) =2.8×10−9)
(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)

如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。下列有关说法不正确的是

A. 当外电流通过1mol电子时，通过离子导体层的Li+数目为NA
B. 为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极
C. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变
D. 当B接电源正极时，离子储存层反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

与H2反应生成的单炔烃有
A. 1种 B. 2种 C. 4种 D. 8种

K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原
B. 每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e−
C. K2FeO4 具有氧化杀菌作用
D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4

某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A. KCl、NaCl                                  B. KCl、MgSO₄

C. KCl、CaCO₃                                 D. MgSO₄、NaCl

研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）
（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)
B. ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C. ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D. ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。
回答下列问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种 ，第一电离能比P大有____种。
(3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。

(1)SiO^4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

①基态硅原子价电子排布图是____________________。

②写出与SiO^4-具有相同空间构型和键合形式的微粒，分子和离子各写一个_______。

③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为____，其中Si原子的杂化方式为_____。

④电负性:Si____O(填“>”、“=”或“<”) 。

(2)2017年，我国科学家又在碳原子研究上获得突破:由中科院大学物理学院苏刚教授等人通过理论计算预言的一种三维碳结构T-碳(T-carbon) 诞生，中外科学家联合研究团队成功合成了T-碳，从而使T-碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构。T碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。T-碳属于_____晶体。已知T-碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为N_A，则T碳的密度的表达式为_______g/cm³。(写出表达式即可)