高考化学试题

实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰
②
③
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________。
(2)J的结构简式为_______________________。
(3)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。
(4)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。
A 分子中含有碳碳双键 B 所有原子均在同一平面上
C 邻二氯代物有两种结构 D 能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)D＋I→M的化学方程式为_______________________________________________。
(6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应
(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________________________________________。

中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：

已知：
完成下列填空：
（1）A中官能团的名称：__________________。
（2）D→E的反应条件：___________________。
（3）A和B生成C的反应类型是：______反应。
（4）在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被_____molO2氧化。
（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有__种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_____。
①苯环上直接连有一个—OH
②—OH对位上还有一个侧链，该侧链含：—CC—、—COO—。
（6）利用已知条件，写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲乙 目标产物）。_____________

软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)

请回答下列问题
（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________（至少写出两点)
（2）“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。
（3）CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________。
（4）KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________。
（5）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阳极的电极反应方程式为______________________。
②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（6）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_________________________________。
（7）在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相关数据均在常温下测定)

实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取CuSO₄·5H₂O晶体和[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，其实验流程如下：

　

(1)氧化时先加入一定量3 mol/L H₂SO₄，再调节浓硝酸的用量至为2.0左右时，铜粉和浓硝酸完全反应，主要反应的化学方程式为_______。

硝酸过量对产品的影响为________________________________。

(2)废铜屑的氧化在如图1所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是___________。保持试剂的用量不变，实验中提高Cu转化率的操作有____________(写一种)。

(3)调节溶液pH应在3.5～4.5范围的原因是______________________。

(4)已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃；CuSO₄、(NH₄)₂SO₄难溶于乙醇。结合图2，[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇水混合液中的溶解度随乙醇浓度变化曲线，补充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的实验方案：______________ (实验中必须使用的试剂和仪器：无水乙醇、乙醇－水混合液、BaCl₂溶液、真空干燥箱)。

盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：

已知R-CNR-COOH
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____。
（2）由B生成C的化学方程式为________。
（3）D的结构简式为_______。
（4）F中官能团的名称为_____。
（5）G生成H（试剂X的分子式为C6H8N2）的反应类型是____。
（6）E的分子式为____。X与E互为同分异构体，X的分子中含两个苯环，X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：2：2：3。写出符合条件的X的结构简式：____。

由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：



⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。
⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。

Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。

已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；
②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是____，要检验乙酸钴分解产物中的CO2，对以上装置的改进方案是______。
(2)仪器a中的试剂是_______，其作用是_______。
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是______。
(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是________。
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200 ℃时已完全失去结晶水，350 ℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物CoxOy中x∶y的计算式：_____。

X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:
（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。
（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。
（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25 g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. V0=20.0mL，m=18
B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点
C. a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点
D. 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
(1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。
(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。
(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________。
②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________；AsH3的空间构型是________________。
(4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。
(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，)，则c原子的坐标参数为______________。
③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为____g·cm-3。

下列关于海水资源综合利用的说法正确的是

A．海水晒盐的原理是蒸馏

B．只经过物理变化就可以从海水中得到溴单质

C．从海水中可以提取NaCl，电解NaCl溶液可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能

中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A. 该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
C. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋
D. 对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是

A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1
C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO
D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是

A．属于芳香族化合物
B．含有平面环状结构
C．可发生取代反应和加成反应
D．不能使酸性溶液褪色

E是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成E的路线如下。

（1）反应①的类型是________________；反应②的试剂和条件是__________________。
（2）写出反应③的化学方程式_______________________________。
（3）D的结构简式___________。
D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式____________。
i. 含有苯环 ii. 能发生水解反应 iii. 苯环上的一溴代物有两种
（4）通过反应⑤得到E的产率不高，原因是___________________________。
（5）设计一条由CH3CH=CHCH3为原料制备的合成路线。___________
（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）

据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A. OH^-参与了该催化循环                        B. 该反应可产生清洁燃料H₂

C. 该反应可消耗温室气体CO₂                    D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化

为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A．
B．
C．
D．

CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1
CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1
请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________
（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)
②下列能说明反应达到平衡状态的是_____
A.v(CO)=v(H2) B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D. c(CO)=c(H2)
③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________
Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
（3）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。
（4）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

（5）已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

某兴趣小组为制备 1— 氯 —2— 甲基丙烷 ( 沸点 69 ℃ ) ，将 2— 甲基 —1— 丙醇和 POCl ₃ 溶于 CH ₂ Cl ₂ 中，加热回流 ( 伴有 HCl 气体产生 ) 。反应完全后倒入冰水中分解残余的 POCl ₃ ，分液收集 CH ₂ Cl ₂ 层，无水 MgSO ₄ 干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是 ( 夹持及加热装置略 )

A．	B．	C．	D．

A ． A B ． B C ． C D ． D