高考化学试题

是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：
(1)已知：

，

。设计最简单的方法鉴别

和

两种固体： __________________________________。
(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备

已知：

；酸性条件下，

和

均能与

迅速反应生成

和

。
①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；
这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。
②装置B中反应的化学方程式为________________________________。
③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。
④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。
(3)测定产品的纯度。
取

制取的样品溶于水配成

溶液，取

溶液于锥形瓶中，用

酸性

溶液进行滴定，实验所得数据如下表：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点
D．滴定终点时俯视读数
②酸性溶液滴定溶液的离子方程式为__________________。
③该样品中的质量分数为__________。

己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）

A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性
D. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

关于的说法正确的是

A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子

B. 分子中共平面的原子数目最多为14

C. 分子中的苯环由单双键交替组成

D. 与Cl₂发生取代反应生成两种产物

下列说法不正确的是
A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下：
Ⅰ．检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；
Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；
Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]；
Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。

请回答下列问题：
(1)实验室中CuC1的保存方法是___________。
(2)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________。
(3)通入氧气的目的是___________。为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用___________(填字母)

(4)三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为_______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为_______。
(5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___________。
(6)CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

①玻璃珠的作用是___________。
②CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶
B. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。
(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。
(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中

将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。
(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

下列实验现象与实验操作不相匹配的是

	实验操作	实验现象
A．	将盛有 Fe(OH) ₃ 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体	在与光束垂直的方向看到一条光亮的 “ 通路 ”
B．	向盛有少量 Mg(OH) ₂ 沉淀的试管中加入适量饱和 NH ₄ Cl 溶液，振荡	白色沉淀溶解
C．	向盛有 3.0mL 无水乙醇的试管中加人一小块金属钠	有气泡产生
D．	向盛有 2.0mL 甲苯的试管中加人 3 滴酸性 KMnO ₄ ，溶液，用力振荡	紫色不变

A ． A B ． B C ． C D ． D

我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是
A. 陶俑 B. 琉璃瓦 C. 汉白玉 D. 青花瓷

一种新型的“电池的正极采用含有

的水溶液，负极采用固体有机聚合物［用An， (Ali)n表示]，电解质溶液采用

溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知含

的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是

A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C. 放电时，

从右向左通过聚合物离子交换膜
D. 放电时，负极的电极反应式为：

亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。

已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列问题：
(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。
(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。
(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。
①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。
a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒
②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。
③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。
(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式___________________________________________
(2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:
CO(g) +2H2(g)

CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

①下列说法正确的是__________
A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态
C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态
D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.

II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料
(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_______________________________________；

已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移
B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低
D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂.已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究
K2FeO4 的性质.制备原理:
3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O,装置如图所示(夹持装置略)

(1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________。
(2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是____________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出____________。
(4)K2FeO4 粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是_____________________。
(5)查阅资料知,K2FeO4 能将 Mn2＋氧化成 MnO4－.该小组设计如下实验进行验证:

关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出K2FeO4 氧化Mn2＋的离子方程式: ___________________.

对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。
(4) SO2分子中的

键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大

键可用符号

表示，其中m代表参与形成大

键的原子数，n代表参与形成大

键的电子数（如苯分子中的大

键可表示为

），则SO2中的大

键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为

g • cm－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。

根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是

选项	实验	实验现象	结论
A	a	左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	b	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	c	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S
D	d	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A. A B. B C. C D. D

（1）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①下列说法正确的是_______（填字母序号）

A．固氮过程中，N₂只做氧化剂

B．硝化过程需要有氧化剂参与

C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化

②反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH₃OH+□NO₃^—□_______+□_______+□_______+□_______，_____________

（2）研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。

①已知：SO₂生成SO₃总反应方程式是2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₁＝－113kJ/mol

NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)ΔH₂＝_______。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO₂和NO的浓度之比为1∶3，则NO₂的平衡转化率是_______。

（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。

①AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性_______（填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原因_______。

②常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。

③298K时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-(aq)+I₂(aq)+2OH^-AsO₄^3-(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO₄³^﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。