高考化学试题

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃＞SiO₂ 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180 (升华)	300 (升华)	1023

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为：_________________。

(2)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________________(只要求写 出一种)。

(3)步骤I中焙烧生成三种固体单质，其中生成非金属单质的反应的化学方程式为：____________________。

(4)步骤II生成的尾气中含有Cl₂，一定温度下，Cl₂ 用足量的NaOH溶液吸收，氧化产物只有NaClO和NaClO₃，经测定溶液中ClO^-和ClO物质的量浓度之比为3：1，则在Cl₂被吸收过程中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为_________________。

(5)结合流程及相关数据分析，步骤II冷却之后得到的氯化铝(粗品)中含有的主要杂质为_________ (填化学式)。

(6)工业生产过程中需要控制加入铝粉的量，以提高铝粉的利用率，从而降低生产成本，“废渣”的主要成分有NaCl和___________ (填化学式)。

CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。

辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是

A. 分子式为C18H27NO3
B. 含有氧原子的官能团有3种
C. 能发生加聚反应、水解反应
D. 该分子不存在顺反异构

下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）

选项	描述	解铎
A	丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂	两个反应互为可逆反应
B	凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之	其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C	硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起	产生“紫青烟”的原因为KNO3分解
D	其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露	其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

A. A B. B C. C D. D

实验室制备下列气体的方法可行的是
A．A
B．B
C．C
D．D

水溶液呈酸性的是(    )

A.                           B.                      C.                    D.

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是
A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—

下列实验操作完全正确的是(　　)

编号	实验	操作
A	制取纯净的Fe(OH)2	用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过的 NaOH 溶液(液面上 覆盖一层苯)
B	证明SO2具有氧化性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中的上 层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A. A B. B C. C D. D

生产措施与目的不相符的是

选项	生产措施	目的
A	工业制硫酸：粉碎硫铁矿	提高反应的速率
B	合成氨：铁触媒作催化剂	提高产物的产率
C	海水提溴：热空气吹出Br2	提高Br2的纯度
D	侯氏制碱：母液循环使用	提高原料利用率

A. A B. B C. C D. D

工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO
回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。
(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。
(3)P4中P原子的杂化方式是___ ，P4的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。
(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。
(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式为__________，属于元素周期表中的_____区元素。
（2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在该配离子中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________， 在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有__________。
（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于_______晶体。已知NO2＋与CS2互为等电子体，则1molNO2＋中含有π键数目为_________。
（4）Cr2O3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm－3 ，晶胞体积为Vcm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表__________（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代数式表示 ）。

常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5mol·L－1。向20mL浓度均为0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是

A. M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B. 溶液呈中性的点处于N、P之间
C. 已知1g3≈0.5，P点的pH=5
D. P点：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题：
(1)LiNiO2中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。
(2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：

已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；
①滤渣Ⅱ为___________。
②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：
i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；
ii．______________________(用离子方程式表示)。
③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)2是否洗涤干净的实验操作是___________。
④调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L−1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E
B. 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移
C. 常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9
D. 常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6

某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（　　）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A	B	C	D
NaCl溶于水	电解CuCl2溶液	CH3COOH在水中电离	H2与Cl2反应能量变化
NaClNa++Cl−	CuCl2Cu2++2Cl−	CH3COOHCH3COO−+H+	H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1

A. A B. B C. C D. D

脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是

A. 分子式为C15H20O4
B. 一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C. 所有碳原子不可能共平面
D. 1mol的脱落酸能与2mol的 NaHCO3发生反应

材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题：
（1）基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。
（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有__。
（4）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。

（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____g/cm3。

下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是
A. 液氯、氯水 B. 烧碱、火碱 C. 胆矾、绿矾 D. 干冰、水晶

硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_____。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2＋。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反应Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。