高考化学试题

图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是

A. 装置甲的作用是使海带中I2升华
B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C. 装置丙用于富集水溶液中的I2
D. 装置丁用于分离I2和水的混合物

用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A	B	C	D

配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液	检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	分离酒精和水

A．A B．B C．C D．D

下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NaCl

昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A．属于烷烃
B．可发生水解反应
C．可发生加聚反应
D．具有一定的挥发性

常用作食盐中的补碘剂，可用 “ 氯酸钾氧化法 ” 制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A ．产生 22.4L( 标准状况 ) 时，反应中转移

B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11 ： 6

C ．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含、、等元素
C	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制备
D	自主探究：以油脂为原料制肥皂	油脂可发生皂化反应

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列说法正确的是
A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2− >Br− >Cl−
B.

与

互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性
D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

下列说法正确的是(　　)
A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应
B. 室温下，稀释0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值减小
C. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023
D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 该化合物的分子式为C10H12 B. 一氯代物有五种
C. 所有碳原子均处于同一平面 D. 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下：

已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。
②

③2RCH2CHO

回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。
（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。
（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是________（填结构简式）。
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线________________。

科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

下列说法不正确的是
A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 属于取代反应
B. 煤气化生成 CO 和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料
C. 石油裂解气和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同
D. 苯在一定条件下能与H2 发生加成反应，也能与氯气发生加成反应

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色	溴乙烷发生消去反应
C	通入溶液，溶液褪色	有漂白性
D	向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成

A.A B.B C.C D.D

第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是
A. 常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B. R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C. R是金属元素
D. R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

下列有关说法不正确的是
A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B. 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
C. 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
D. 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A．A
B．B
C．C
D．D

25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A. 将a mol·L－1CH3COOH与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
B. 浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4。三种溶液中的c(NH4+)：①>③>②
C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D. pH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c. NaHCO3；d.NaOH。其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<a<c

无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)硫酸氢乙酯(

)可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(

)的结构简式_____。
(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷(

)反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。

（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为___________________________________。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。
（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。