高考化学试题

某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：

依据实验下列说法不正确的是（）
A. 从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物
B. 步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O
C. 若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C
D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

2018年11月2日凌晨1时13分，福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时，码头连接海域软管处发生泄漏，造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。该事件的“主角”“碳九”是指( )
A. 碳元素的一种含有9个中子的放射性核素
B. 至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子
C. 一种含有9个碳原子的有毒无机物
D. 一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物

金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。 HMn(CO) ₅ 是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：

（ 1 ）基态锰原子的价层电子排布式为 ___________ 。

（ 2 ）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。 HMn(CO) ₅ 中锰原子的配位数为 ___________ 。

（ 3 ）第一电离能的大小： C ___________ O( 填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”) 。

（ 4 ）中碳原子的杂化轨道类型是 ___________ ，写出一种与具有相同空间结构的 -1 价无机酸根离子的化学式 ___________ 。

（ 5 ） CH ₃ Mn(CO) ₅ 可看作是 HMn(CO) ₅ 中的氢原子被甲基取代的产物。 CH ₃ Mn(CO) ₅ 与 I ₂ 反应可用于制备 CH ₃ I ，反应前后锰的配位数不变， CH ₃ Mn(CO) ₅ 与 I ₂ 反应的化学方程式为 ___________ 。

（ 6 ） MnS 晶胞与 NaCl 晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是 ___________ 。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中， a点硫原子坐标为， b点锰原子坐标为，则 c点锰原子坐标为 ___________ 。

氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

(1)A中官能团名称为___________。
(2)C生成D的反应类型为___________。
(3)X( C6H7BrS)的结构简式为____________________________。
(4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：______________________________。
(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有___________种。
①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2︰2︰1︰1︰1的结构简式为___________。
(6)已知：

。写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线(无机物任选)_____________。

下列叙述不正确的是
A. 在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃
B. 乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键
C. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂
D. 淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖

硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
Ⅰ．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
a．水解反应：COS(g)+H2O(g)

H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol
b．氢解反应：COS(g)+H2(g)

H2S(g)+CO(g) △H2
已知：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol
(1)完成上述氢解反应的热化学方程式：______。
(2)一定条件下，密闭容器中发生反应 a，其中 COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则 A、B、C 三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。

(3)反应 b 的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K 正)的是______(填“A”或“B”)。

(4)T1℃时，向容积为 10L 的恒容密闭容器中充入2mol COS(g)和2mol H2(g)，发生反应 b，则：COS的平衡转化率为______。
Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关。
(5)将冰铜矿(主要为Cu2S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼：Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是：___________；___________。
(6)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、______。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是___________。

合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)+Q(Q>0)
D. 该反应是吸热反应

三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高
C. 当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA
D. 反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

所含离子	NO₃^—	SO₄^2—	H⁺	X
浓度mol/L	2	1	2	1

A. Cl^— B. Ba²⁺ C. Fe²⁺ D. Mg²⁺

H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A. pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)
C. c(Cl－)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
D. 通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NA
B. 常温下，1L 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液与1 L0.5mol·L-1的Na2S溶液中阳离子数均为NA
C. 1.0 mol CH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0 NA
D. 1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15NA

氢能被视为最具发歸力的清洁能源，开发新型储氣材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+2 (HB=NH) 3+6H2O=3CO2+6H3BNH3
(1)基态B原子的价电子排布式为___________，B、C， N， O第一电离能由大到小的顺序为_________，CH4、H2O、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为___________。
(2)与(HB=NH)3，互为等电子体的有机分子为___________(填分子式)。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
(1)印度尼赫鲁先进科学研宄中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研宄，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为___________。
②相关键长数据如表所示：

化学键	C-S	C=S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S键与C=S键之间，原因可能______________________。
③C16S8与H2微粒间的作用力是___________。
(2)有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag 原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________。

(3)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如上图所示，该晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积为___________cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的P-S共价键个数是(　　)
A. 6 个 B. 7 个 C. 8 个 D. 9 个

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-35	10-6	10-38

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
（3）滤渣B的成分是___________________。
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________。
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

选项	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100 mL 0.1000mol·L−1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器

A. A B. B C. C D. D

25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的关系如图所示(V=0时，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列说法不正确的是

A. MOH是一元强碱
B. a 点：V(CH3COOH)=10.00mL
C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)
D. 25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）
A. 简单离子的半径：W＜Y＜Z
B. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X
C. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离
D. 最高价氧化物的熔点：Y＞R

K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是

A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

甘氨酸亚铁

是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如表：

甘氨酸()	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程
实验1制备：将含的溶液与溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
实验2制备：
实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反应将中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
实验3提纯：反应结束后过，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

(1)写出实验1中制备的离子方程式_________________。
(2)装盐酸的仪器名称是__________，装置中的试剂是__________。
(3)实验2中，打开关闭，排尽空气。确认中空气排尽的实验现象是________________，排尽空气后进行的实验操作是________，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
(4)实验2中的柠酸可调节溶液，体系与产率的关系如表

实验	1	2	3	4	5	6	7
体系	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0
产率(%)	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31

过低产率下降的原因是________________________；柠檬酸的作用还有_______。
(5)实验3中加入乙醇的目的是____________________。
(6)若产品的质量为，则产率为__________________%。

下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH

CH3COO- + H+
C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+