高考化学试题

一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有 1 个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多 8 个电子。下列说法不正确的是

A ．是一种强酸

B ．非金属性：

C ．原子半径：

D ．中，的化合价为 +2 价

过氧化钙，化学式为CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列问题：

（1）步骤①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是________________________。
（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是________________________________________。
（3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO3、Ca(OH)2等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO3。_____________________________（简要描述方案即可）。

关于晶体的叙述中，正确的是
A. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

苯基环丁烯酮( PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：

已知如下信息：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)由C生成D所用的试别和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C₈H₈O₂的副产物，该副产物的结构简式为________。

(4)写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

(5)M为C的一种同分异构体。已知：1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为__________。

(6)对于，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：

R'	—CH₃	—C₂H₅	—CH₂CH₂C₆H₅
产率/%	91	80	63

请找出规律，并解释原因___________。

下列属于电解质的是
A. 明矾 B. 盐酸 C. 氨气 D. 钾钠合金

利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。
（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)

N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。
（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g)

N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g)

2NO(g)的平衡常数K=______________。
②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。
M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。
a．混合气体的密度 b．逆反应速率
c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量
（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)

LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。
A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度
C．使用催化剂 D．减小压强

迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：

,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是

A. 有机物A分子中所有原子可能在同一平面上
B. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
C. 1molC在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8mol
D. 1molC与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 molNaOH

实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K2FeO4(夹持装置略)

（1）A的作用_____________
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________
Ⅱ探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42- (填“>”或“<”)，而K2FeO4的制备实验实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是______。

下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

常温下，将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中，测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示，其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10
B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L
C. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)
D. 点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：

已知：R→Br

请按要求回答下列问题：
(1)A的分子式：_________________；B→A的反应类型：_________________。
A分子中最多有_________________个原子共平面。
(2)D的名称：_________________；写出反应③的化学方程式：_________________________。
(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：_____________________。
(4)已知：E

X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：________________________________________。
①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子
(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：

的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：______________________________

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO₄²^－

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C．气体通过无水CuSO₄，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO₂

关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：

i. 钛白粉废渣成分：主要为 FeSO ₄ ·H ₂ O ，含少量 TiOSO ₄ 和不溶物

ii.TiOSO ₄ +( x+1 )H ₂ O ⇌ TiO ₂ ·xH ₂ O↓+H ₂ SO ₄

iii.0.1 mol/L Fe ²⁺ 生成 Fe(OH) ₂ ，开始沉淀时 pH = 6.3 ，完全沉淀时 pH = 8.3 ；

0.1 mol/L Fe ³⁺ 生成 FeOOH ，开始沉淀时 pH = 1.5 ，完全沉淀时 pH = 2.8

（ 1 ）纯化

①加入过量铁粉的目的是 _______ 。

②充分反应后，分离混合物的方法是 _______ 。

（ 2 ）制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度 FeSO ₄ 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH 为 6.0 时开始通空气并记录 pH 变化 ( 如图 ) 。

①产生白色沉淀的离子方程式是 _______ 。

②产生白色沉淀后的 pH 低于资料 iii 中的 6.3 。原因是：沉淀生成后 c(Fe ²⁺ ) _______ 0.1mol/L( 填 “ ＞ ”“ = ” 或 “ ＜ ”) 。

③ 0-t ₁ 时段， pH 几乎不变； t ₁ -t ₂ 时段， pH 明显降低。结合方程式解释原因： _______ 。

④ pH ≈ 4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气， t ₃ 后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe ²⁺ ) 仍降低，但 c(Fe ³⁺ ) 增加，且 (Fe ²⁺ ) 降低量大于 c(Fe ³⁺ ) 增加量。结合总方程式说明原因： _______ 。

（ 3 ）产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg 铁黄溶液 b 溶液 c 滴定

资料： Fe ³⁺ +3 =Fe(C ₂ O ₄ ) ， Fe(C ₂ O ₄ ) 不与稀碱液反应

Na ₂ C ₂ O ₄ 过量，会使测定结果 _______ ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不受影响 ”)。

在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是
A. 使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B. 反应温度控制在500℃左右
C. 反应宜在高压下进行 D. 平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用

常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. Ksp(CuS)的数量级为10－35
B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点
D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键
B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c
C. 原子半径：a < b < c < d
D. 简单氢化物的沸点：a < d

化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

()

知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。

回答下列问题：

(1)实验室制备A的化学方程式为___________，提高A产率的方法是______________；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_______________。

(2)C→D的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。

(3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。

(4)Br₂和的反应与Br₂和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)________。

南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒6429Cu2+，下列说法正确的是
A. 核外电子数为29 B. 质子数为27
C. 核电荷数为27 D. 中子数为35

高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．试剂a是甲醇

B．化合物B不存在顺反异构体

C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰

D．合成M的聚合反应是缩聚反应