高考化学试题

碲(52Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
(1)碲在元素周期表中的位置_______________。
(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是___________________，其中“加压”的目的是_______________，写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式__________________________。
(3) “酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________，要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_______________。
(4)写出“还原”反应中发生的离子方程式_______________________。
(5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为______。

下列说法中正确的是
A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂
B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤
C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸

置换反应可表示为

下列说法不正确的是
A. 若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍
B. 若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强
C. 若A、B均为非金属元素，则该反应过程中可能会产生白烟
D. 该反应可用于某些金属的冶炼

SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

下列说法正确的是（ ）
A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C. 在100℃～200℃温度时发生的是置换反应
D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2

化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源

短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 离子与 分子均含有 14 个电子；习惯上把电解饱和 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是

A ． 原子半径： B ． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C ． 化合物 的水溶液呈中性 D ． 分子中既有 键又有 键

“ 天问一号 ” 着陆火星， “ 嫦娥五号 ” 采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

A ． 煤油是可再生能源

B ． 燃烧过程中热能转化为化学能

C ． 火星陨石中的 质量数为 20

D ． 月壤中的 与地球上的 互为同位素

我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A. X分子中不含手性碳原子

B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D. X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
B. 常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
C. 常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
D. 常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA

浓硫酸有许多重要的性质，工业上可以通过硫铁矿(主要成分是FeS2)制取。
(1)硫原子核外电子占有______种能量不同的轨道。H2SO4属于______晶体。
(2)非金属性：S____O(选填“>”、“<”或“=”)。试用一个实验事实说明___________________。
(3)接触法制硫酸工业中，其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ该反应的平衡常数表达式是K=_____________，该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.36mol，则v(SO2)=____mol··min；若继续通入0.40mol SO2和0.20mol O2，则平衡______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应反向”或“不”)。
(5)该热化学方程式的意义是______________________________________________。

为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO₂的捕获与资源化处理方案，利用CH₄捕获CO₂并转化为CO和H₂混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

已知：①CH₄(g)十H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)    △H₁=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H₂=-412kJ/mol

T₁℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH₄和1molCO₂，并测得该研究成果实验数据如下：

时间/s	0	10	20	30	40	50	60
CO2/mol	1	0.7	0.6	0.54	0.5	0.5	0.5
H2/mol	0	0.6	0.8	0.92	1	1	1

请回答下列问题：

(1)该研究成果的热化学方程式③CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)  △H=__。

(2)30s时CH₄的转化率为__，20~40s，v(H₂)=__。

(3)T₂℃时，该反应的化学平衡常数为1.5，则T₂__T₁(填“>”“=”或“<”。)

(4)T₁℃时反应③达到平衡的标志为__。

A．容器内气体密度不变

B．体系压强恒定

C．CO和H₂的体积分数相等且保持不变

D．2v(CO)_逆=v(CH₄)_正

(5)上述反应③达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH₄和1molCO₂，此刻平衡的移动方向为__(填“不移动”“正向”或“逆向")，重新达到平衡后，CO₂的总转化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。

(6)由图可知反应在t₁、t₂、t₃时都达到了平衡，而在t₂、t₄、t₈时都改变了条件，试判断t₂时改变的条件可能是__。若t₄时降低温度，t₅时达到平衡，t₆时增大了反应物浓度，请补t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系曲线___。

化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是
A. 利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料
B. 由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体
C. 落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现
D. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

下列说法正确的是（ ）
A. 标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA
B. 标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NA
C. 常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
D. 0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

下列有关说法错误的是
A. 22. 4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子
B. 1mol氯气通入水中转移电子小于1mol
C. 1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于1mol
D. 浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子

Ca(NO2)2常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多NO的尾气可用于制取Ca(NO2)2，工业流程如下：

已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；
2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
回答下列问题：
(1)Ca(NO2)2的名称是____________。
(2)一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分NO被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是____；
在一定条件下，通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n(NO)/n(NO2)的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)在整个过程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。

(4)用石灰乳两次吸收的目的是_______。
(5)在钢筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为____________。
(6)产品中主要含有的杂质是Ca(NO3)2。测定Ca(NO3)2含量的实验步骤是：称取0.410g产品溶于水，加入过量Na2SO4溶液，过滤，在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液（发生反应：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反应（假设还原产物为NO）；加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗标准溶液2.00mL。则：产品中Ca(NO3)2的质量分数为________。

中和滴定中，视线应注视（ ）
A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速
C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B. NH3具有还原性，可用作制冷剂
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸(H₃BO₃)及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填写两点)。

(2)“溶浸”后产生的气体是__________(填化学式)。

(3)为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是______________溶液(填化学式)。

(4)根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH^＋+B(OH)₄^‑，K_a=5.81×10^-10，写出H₃BO₃与NaOH反应的离子方程式________________________________________。

(5)写出“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式以及将碱式碳酸镁高温灼烧制备轻质氧化镁的化学方程式________________、____________。

向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )
A. 硫酸工业 B. 合成氨工业 C. 纯碱工业 D. 石油化工