高考化学试题

关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A. NaCl可用作食品调味剂 B. 相同温度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3
C. Na2CO3的焰色反应呈黄色 D. 工业上Na可用于制备钛、锆等金属

实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。

①装置C的作用是___________；
②B、D盛放的试剂分别应为___________、___________(填字母标号)
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性质；
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是___________。
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。

已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；
②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________；
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加人适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。
i.滴定反应(产物之一是AsO43－)的离子方程式为______________________；
ii.I2标准溶液的物质的量浓度为___________。(用含a、v的代数式表示)

下列有关反应热的叙述正确的是
A. 常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
B. 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1
D. 已知 2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2， 则ΔH1<ΔH2

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 离子半径：C+>D3+>B2-
B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是(　　)

A．分离碘和四氯化碳

B．蒸馏75%的酒精溶液制备无水酒精

C．除去乙烷中的乙烯

D．提纯乙酸乙酯

测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 待测液，用 的 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为

A ． B ． C ． D ．

NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是
A. 氧化产物是Na2FeO4
B. 1molFeSO4还原3mol Na2O2
C. 转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

用如图装置制取干燥的气体 (a 、 b 表示加入的试剂 ) ，能实现的是

选项	气体	a	b
A		稀
B		溶液
C		浓	铁片
D		浓氨水

A ． A B ． B C ． C D ． D

HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是
A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应
C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应
D. 分子中所有原子可以处在同一平面上

下列说法不正确的是
A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同
B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C. PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构
D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为 “ 液态阳光 ” 计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

（ 1 ）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。 Si 的价电子层的电子排式为 ________ ；单晶硅的晶体类型为 _________ 。 SiCl ₄ 是生产高纯硅的前驱体，其中 Si 采取的杂化类型为 _______ 。 SiCl ₄ 可发生水解反应，机理如下：

含 s 、 p 、 d 轨道的杂化类型有： ① dsp ² 、 ② sp ³ d 、 ③ sp ³ d ² ，中间体 SiCl ₄ (H ₂ O) 中 Si 采取的杂化类型为 ________ （填标号）。

（ 2 ） CO ₂ 分子中存在 _______ 个 键和 ______ 个 键。

（ 3 ）甲醇的沸点（ 64.7℃ ）介于水（ 100℃ ）和甲硫醇（ CH ₃ SH ， 7.6℃ ）之间，其原因是 ________ 。

（ 4 ）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 ZnO/ZrO ₂ 固溶体。四方 ZrO ₂ 晶胞如图所示。 Zr ⁴⁺ 离子在晶胞中的配位数是 ________ ，晶胞参数为 a pm 、 a pm 、 c pm ，该晶体密度为 ______ g · cm ^-3 （写出表达式）。在 ZrO ₂ 中掺杂少量 ZrO 后形成的催化剂，化学式可表示为 Zn _x Zr _1-x O _y ，则 y= ________ （用 x 表达）。

已知。室温下用的滴定某一元酸的结果如图所示，下列说法中正确的是

A. 属于弱酸
B. 整个过程中，点时水的电离程度最大
C. 点对应液中
D. 的数量级为

N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−2+H2O
2NO2+2OH−++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

香草酸广泛用于食品调味剂， 作香精、 香料， 合成线路如下：

（1）C 的结构简式是_____， B 转化为 C 的反应类型为_____。
（2）A 中含有的官能团名称是_____。
（3）B 的分子式是_____。
（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是_____。
（5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。
（6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____。
（7）写出由的合成线路图_____。

金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：
（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如 图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。

（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为____，电解总反应的离子方程式是 ___。
（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_________、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。

SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________。
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为________(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ___________________________。
②总反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)
②计算700℃该反应的平衡常数为____________________ 。

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为

25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3，K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.2。用0.050 mol/LH₂C₂O₄溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O)=c(OH^-)

B．点②所示溶液中：c(HC₂O)+c(C₂O)＜c(Na⁺)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(HC₂O)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O)

D．滴定过程中可能出现：c(Na⁺)＞c(C₂O)=c(HC₂O)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
B. B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e− + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C. 当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D. A极的电极反应式为+ H++2e− ═ Cl−+

一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。下列说法不正确的是

A. 充电时，a极区I3-的浓度增大
B. 充电时，电极b与外接电源的负极连接
C. 放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-
D. 放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g