高考化学试题

以下过程与化学键断裂无关的是
A. 氯化钠熔化 B. 干冰升华 C. 金刚石熔化 D. 金属汞汽化

若用AG表示溶液的酸度，其表达式为: AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂
B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点
C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电极A的电势比电极B的低
B. 电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O
C. 电极B发生氧化反应
D. 每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA

重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

(1)在方案2中请指明哪端是阴极? ___________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：______________________。
(2)方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是______________________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。
a.陶瓷坩埚 b.铁坩埚 c.三脚架 d.泥三角
转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。
①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。
请配平反应②的化学方程式。
请写出其他主要反应方程式：_________________________________。
(3)固体Y的化学式为___________、___________。
(4)向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___________(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是___________(填序号)。
a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)
①终点实验现象是_______________________________________________________。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为______________________。(以质量分数表示)
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
B. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。

已知：N02和NO的沸点分别是21℃和-152℃。
回答下列问题：
(l)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ___；装置C的作用是 ___。
(2)滴入硫酸前需要通入N2，其目的是 ___；实验结束后还需要继续通入N2的目的是____。
(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是____；A中发生反应的化学方程式为_____。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为____；如果没有装置B，对实验结论造成的影响是 ___。

治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。

已知：

i.R ₁ CHO+CH ₂ (COOH) ₂ R ₁ CH=CHCOOH

ii.R ₂ OH R ₂ OR ₃

（ 1 ） A 分子含有的官能团是 _______ 。

（ 2 ） 已知： B 为反式结构。下列有关 B 的说法正确的是 ( 填序号 ) _______ 。

a ．核磁共振氢谱有 5 组峰

b ．能使酸性 KMnO ₄ 溶液褪色

c ．存在 2 个六元环的酯类同分异构体

d ．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

（ 3 ） E→G 的化学方程式是 _______ 。

（ 4 ） J 分子中有 3 个官能团，包括 1 个酯基。 J 的结构简式是 _______ 。

（ 5 ） L 的分子式为 C ₇ H ₆ O ₃ 。 L 的结构简式是 _______ 。

（ 6 ） 从黄樟素经过其同分异构体 N 可制备 L 。

已知：

i.R ¹ CH=CHR ² R ¹ CHO+R ² CHO

ii.

写出制备 L 时中间产物 N 、 P 、 Q 的结构简式： _______ 、 _______ 、 _______ 。

N→P→Q L

一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是

A. 电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝Mg(OH)2
B. 正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋
C. 活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D. 电子的移动方向由a经外电路到b

丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。
(l)以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应
NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；
Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；
Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；
请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当____（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。
(2)在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是____。
(3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。
(4)下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________

(5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的离子方程式_______

铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：
(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。

(2)对于原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置：

①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是_____。
③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________。(填化学式)
④上述装置存在的明显缺陷是_________。

下列图示正确的是（ ）

A.断开非极性键和生成极性键的能量相同
B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固
C.O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）
D.H2O(g)→O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）

氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：
I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N:H=1:2，其水溶液显碱性。
(1)该物质中N原子的杂化方式为________，溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为________________。
II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。
(3)预测N2O的结构式为________________。
(4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO2-互为等电子体的分子_________。(写两个，填分子式)
III.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

(5)Ti金属晶体的堆积模型为________，配位数为_______，基态Ti3+中未成对电子数有______个。
(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为ρg·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。

立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是
A. 以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱
B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种
D. 苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___。
A. B. C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是__。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___、___、洗涤、干燥。

(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。
A.偏高 B.偏低 不变

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子

B．1 mol重水比1 mol水多N_A个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子

D．1 L 1 mol·L⁻¹ NaCl溶液含有28N_A个电子

工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
(1)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如下

已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１ 2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１
①过程Ⅱ的热化学方程式是____________________________________.
②整个过程中,Fe3O4 的作用是________________________.
(2)在2L密闭容器中通入3molH2和１molN2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示.

①下列有关说法正确的是_______________________
A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大
B 达到平衡时,2v正(H2)＝3v逆(NH3)
C 平衡时,通入氩气平衡正向移动
D 平衡常数,ka＜kb＝kc
②T1 温度时,0－15min内v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.
③已知:瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 为速率常数,只与温度有关).温度由T1 调到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“减小”或“不变”),k正增大倍数______________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃时,k正/k逆＝__________ 。

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 水煤气—— CH4 B. 胆矾——CuSO4·5H2O
C. 水玻璃—— H2SiO3 D. 明矾——KAl(SO4)2

下列离子方程式书写不正确的是
A. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O
B. 铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－ ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如图：

（1）A的结构简式为_____；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_____。
（2）反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。
（3）反应③的试剂和条件为_____。
（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。
（5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线______。
（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

甲	乙
丙	丁	戊

A.原子半径：丙＜丁＜戊
B.戊不可能为金属
C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D.氢化物的稳定性：甲＞乙