高考化学试题

已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是
A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物
B. X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3
C. Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质
D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

下列实验操作能达到实验目的的是

A．图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>Si

B．图乙装置可用于检验有乙烯生成

C．图丙装置可通过蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体

D．图丁装置可用来测定中和热

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（）

A. 酸性:HX < HY
B. pH=7时，c(Y－)=c(X－)
C. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)
D. 10.00mL时，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)

碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________，Cu+基态核外电子排布式为___________，[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________，NF3属于___________分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中C－C的键长为154.45pm，C60中C－C的键长为140~145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确?理由是___________。
(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种)，酸性HNO3>HNO2，试着从结构上解释其原因___________。
(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－的数目为___________，已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm－3，该晶胞的体积为___________cm3。

第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：N＞R
B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：

已知：①Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑。
②SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作是___________。
(2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(装置可重复使用)。
(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。
(4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
(5)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；
②添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器；
③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。

下列说法不正确的是
A. 燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭
B. 氯气泄漏时用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
C. 镁着火时，立即用沙子灭火
D. 水银洒到地面上，撒硫粉处理

下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行
B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能
C. 放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8
D. 充电时Cl‾移向LiV3O8电极

可用于治疗胃酸过多的物质是
A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根据如图图示判断，下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C. 当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)
D. 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去苯中混有的苯酚	加入适量的溴水充分反应后过滤
B	制取Fe(OH)3胶体	向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热
C	验证酸性： CH3COOH>HClO	使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
D	检验溶液中含有I-	向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色

A. A B. B C. C D. D

锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质(钙、镁、铁等)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO₄计)如下：

杂质	净化前/g	净化后/g	去除率/%
Fe²⁺、Fe³⁺	0.001275	0.001275	﹣
Ca²⁺	0.490000	0.021510	95.61
Mg²⁺	0.252000	0.025100	90.04

(1)滤渣x中含有的物质是_____。

(2)试分析钙镁去除结果不同的原因：_____。

(3)在滤液中加入KMnO₄可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时生成Mn²⁺．该反应的离子方程式为_____。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀时	6.3	1.5	8.3
完全沉淀时	8.3	2.8	9.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释流程中②的目的：_____。

(5)进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO₄，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率．对钙镁去除率提高的原因有如下假设：

假设I：Fe²⁺与生成了Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃吸附了沉淀物；

假设II：Mn²⁺与反应生成的活性MnO₂吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立____________________。

(6)锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如图所示。

①放电时Li⁺的移动方向从__________极到极_____(填“a”或“b”)。

②已知电极总反应：LiCoO₂+CLi₁_﹣_xCoO₂+CLi_x，写出放电时正极的电极反应式__。

十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：
反应①2NO(g)+ 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g) ΔH1。
(1)已知：反应②N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1，则ΔH1=____。
(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①温度：T1____T2(填“＜”或“＞”) 。
②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的____点。
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于200℃，图2中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为______；a点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由______。
II．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g) ⇌ 2I(g) (快反应)
第二步I(g)+N2O(g) → N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g) → N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v = k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是____。
A．I2浓度与N2O分解速无关 B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的中间产物

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红	该溶液一定含Fe2＋
B	向某溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀	该溶液一定含SO42-
C	向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液一定含NH4＋
D	向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，KMnO4溶液褪色	该溶液一定含SO32-

A. A B. B C. C D. D

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和苏打溶液反应	泡沫灭火器灭火
B	油脂在酸性条件下的水解反应	工业生产中制取肥皂
C	醋酸具有酸性	食醋除水垢
D	SO2具有漂白性	可用于食品增白

A. A B. B C. C D. D

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。
（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。
（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。
（4）D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。

（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为_____pm。

单质硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。工业上以硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)矿石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；
(2)结合题目信息与元素周期律的有关知识，硼元素及其化合物的说法正确的是________；
A. 向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
B. Al2O3为两性氧化物，可推知B2O3为两性氧化物
C. BF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
D. 已知硼能与NaOH溶液反应，方程式为：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑
(3)上述流程中的①、②、③步骤中都用到了同一种分离方法叫___________；
(4)NaB(OH)4是硼酸的钠盐，组成该盐的四种元素原子半径由大到小的顺序为_________，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其中B为+3价，NaBH4电子式_________，所含化学键类型________________；
(5)写出步骤⑤的化学方程式___________________；
(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工业上可以用电解NaB(OH)4溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢氧化钠。其工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是___________。