高考化学试题

MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：
(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为______________________。
②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)

Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。
②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.气体的密度不再随时间变化
c.气体的压强不再随时间变化
d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是


A．准确量取一定体积的KMnO4溶液	B．验证SO2漂白性	C．制NH3的发生装置	D.排空气法收集CO2

A. A B. B C. C D. D

NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（）

A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体
C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品
D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度

乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1
脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1
（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。
（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A. V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2mol·L-1
B. V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。
(1)天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的过程。______________________________________________________________
(2)天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg(OH)2，写出发生反应的化学方程式。____________________________________________
为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解的性质，精确称量5.000g水垢样品，用如下图装置进行实验。

(3)A中盛放的试剂是__________。装置F的作用是_________________________。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_______________________。
(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH)2的含量时，需要测量的数据有__________。
(5)实验测得装置E增重2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO3?判断依据是_______________________________________________________。

维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A. 1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2
B. 维生素C不溶于水
C. 维生素C的二氯代物超过三种
D. 维生素C的所有原子不可能处于同一平面

（1）聚碳酸酯

的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯

与某物质缩合聚合，该物质属于（______）类
A.二卤化物 B.二醇类 C.二醛类 D.二酚类
（2）硅橡胶具有无毒、无味、耐高温又耐低温,可制成耐温垫圈、密封件和人造心脏、人造血管等.它是由单体二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的.请用化学方程式写出上述二甲基二氯硅烷水解及线型缩聚的过程.
水解方程式为____________________________________________________
缩聚反应方程式为_______________________________________________
（3）硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯，由1mol甘油和3mol HNO3在浓硫酸、加热条件下酯化生成，是临床上常用的抗心率失常药。该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：
1-丙醇

丙烯

1，2，3-三氯丙烷

三硝酸甘油酯
( 提示：CH2= CHCH3 + C12

CH2= CHCH2C1+ HC1 )
i:反应②的产物是_______________，反应④的产物是______________（均写结构简式）。
ii:写出③的化学方程式____________________________________
iii:如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有无影响? 请简要说明理由_____________________________________________________________ 。

下列有关说法错误的是
A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
C. 雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D. 常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别

三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为______，基态Mn3+含有的未成对电子数是______。
(2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。
(3) NO3-的空间构型是________，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。
(4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_______，该晶体的密度为______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。
（3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5
H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2
HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

微生物电池可用于有机废水的处理，如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是

A. 该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
B. M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑
C. 当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2
D. 该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放

下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是( )
A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)
C. 10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)
D. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

下列各实验的叙述正确的是

选项	实验内容	实验目的或结论
A	以甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K₁(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2、K₂(H₂C₂O₄)=6.4×10^-5]	证明草酸是二元酸
B	某样品进行焰色反应时产生黄色火焰	该样品是钠盐
C	将溴水、苯、FeBr₃混合于烧瓶中	制备溴苯
D	常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

A．A B．B C．C D．D

固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：
(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是
A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z
B. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
C. W与 X形成的化合物可能含有共价键
D. 常温常压下，Y的单质是气态

氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。
(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)

N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。
(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1
②CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质
C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪
D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害

NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：
(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4，则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知

)
(2)2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：

反应	速率表达式	反应热
反应I：2NO(g) N2O2(g)(快)	，	△H1<0
反应II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)	，	△H2<0

反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用、、、表示)
(3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。Y的化学式为____________

某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：

B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．最高正价：