高考化学试题

采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是

A. 阳极反应为

B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变

C. 电解过程中，H⁺由a极区向b极区迁移

D. 电解一段时间后，a极生成的O₂与b极反应的O₂等量

制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图 ( 其中 Ph- 代表苯基 ) 。下列说法不正确的是

A ．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B ．反应过程涉及氧化反应

C ．化合物 3 和 4 互为同分异构体 D ．化合物 1 直接催化反应的进行

八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是
A. 上述反应为取代反应
B. 维生素C水解得到2种产物
C. 维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂
D. 该反应表明维生素C具有还原性

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。

已知：

（R1、R2代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为__________、_________
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________
（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________
（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．
（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。
①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。
②AlCl3产品的纯度为___________。

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

下列说法正确的是
A. 反应①、②均是取代反应
B. 反应③、④的原子利用率均为100％
C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的气体单质，n 为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L s 溶液 pH 为 12。下列说法误错的是

A．Z 是所在周期中原子半径最大的元素

B．简单离子半径大小：Y﹥Z﹥W

C．电负性：Y﹥X﹥W

D．n 中阴阳离子个数比为 1:1

四氢噻吩(

)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 不能在O2中燃烧 B.

与Br2的加成产物只有一种
C.

能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。
（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。
II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。

奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：

已知：

①R—ClRMgCl

②R³COOR⁴+R⁵COOR⁶R³COOR⁶+R⁵COOR⁴

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是____。

(2)B→C的反应类型是____。

(3)E的结构简式是____。

(4)J→K的化学方程式是____。

(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出____(填物质名称)来促进反应。

(6)奥昔布宁的结构简式是____。

铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62-
反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______mol·L¯1。

2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是

A. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B. 各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾

C. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色

D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO₂和H₂O

下列有关金属及其化合物的不合理的是（）
A. 将废铁屑加入

溶液中，可用于除去工业废气中的

B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C. 盐碱地（含较多

等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 无水

呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:

已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡:

。

b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成

，完成

氧化的离子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。
(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉钒工序的化学方程式为_________。
(4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。

下列说法不正确的是
A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁
B. 电解饱和食盐水可制取氯气
C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

苯甲酸钠(

，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A. 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力
B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者
C. 当pH为5.0时，饮料中

＝0.16
D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO

)＋2c(CO

)＋c(OH－)+c(A－)

EPR橡胶（

）和PC塑料(

）的合成路线如下：

（1）A的名称是 ___________。E的化学式为______________。
（2）C的结构简式____________。
（3）下列说法正确的是（选填字母）_________。
A．反应Ⅲ的原子利用率为100%
B．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成22.4 L H2
D．反应Ⅱ为取代反应
（4）反应Ⅰ的化学方程式是_________。
（5）反应Ⅳ的化学方程式是_________。
（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体________。
①含有羟基，
②不能使三氯化铁溶液显色，
③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1；
（7）已知：