高考化学试题

A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱
B. 若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫
C. 若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li
B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1，
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H2=－285.8 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH3分解为N2和H2的热化学方程式______________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因___________。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)

（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________，NH3转化率为___________；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。

下列说法正确的是
A. 分子式为C4H8O2的有机物共有5种
B. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸
C. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物
D. 植物油中不可能含有碳碳双键

有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：

已知：R-CN；
+
（1）A的名称是_____________。
（2）反应①的化学方程式是___________________。
（3）反应②的类型是__________________。
（4）反应③中的试剂X是________________。
（5）E属于烃，其结构简式是_________________。
（6）H中所含的官能团是_________________。
（7）反应⑥的化学方程式是_____________________。
（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式______________。

下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 苯和液溴在光照条件下生成溴苯
B. C4H2Cl8有8种同分异构体(不含立体异构)
C. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

A. 海水酸化能引起浓度增大、浓度减小

B. 海水酸化能促进CaCO₃的溶解，导致珊瑚礁减少

C. CO₂能引起海水酸化，其原理为H⁺+

D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（   ）

A．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜Z

B．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水

D．常温下，Y的单质为固体

对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

	粒子组	判断和分析
A	、 、 、	不能大量共存，因发生反应：
B	、 、 、	不能大量共存，因发生反应：
C	、 、 、	能大量共存，粒子间不反应
D	、 、 、	能大量共存，粒子间不反应

A ． A B ． B C ． C D ． D

反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A. 增大容器容积 B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体

锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：

下列说法错误的是

A ． 放电时， N 极为正极

B ． 放电时，左侧贮液器中 的浓度不断减小

C ． 充电时， M 极的电极反应式为

D ． 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是
A. 普通玻璃含有二氧化硅 B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C. 碲化镉是一种无机化合物 D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放

A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）：

Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强氧化性。
（1）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为____________。
（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
（3）实验室需配制 0.1 mol·L-1A溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为______g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为______。

四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。下列说法正确的是
A. 化合物C可能为离子化合物
B. Z离子的半径比Y离子的大
C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼
D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

常温时，下列说法正确的是( )
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多
B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)
C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D. 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)

列说法正确的是
A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

下列说法正确的是(    )

A. 和是两种不同的元素                 B. 单晶硅和石英互为同素异形体

C. 和互为同系物         D. H与在元素周期表中处于同一主族

有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A．a的一氯代物有3种
B．b是的单体
C．c中碳原子的杂化方式均为
D．a、b、c互为同分异构体

关于 CH ₃ OH 、 N ₂ H ₄ 和 (CH ₃ ) ₂ NNH ₂ 的结构与性质，下列说法错误的是

A ． CH ₃ OH 为极性分子 B ． N ₂ H ₄ 空间结构为平面形

C ． N ₂ H ₄ 的沸点高于 (CH ₃ ) ₂ NNH ₂ D ． CH ₃ OH 和 (CH ₃ ) ₂ NNH ₂ 中 C 、 O 、 N 杂化方式均相同

向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列说法错误的是
A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变
B. △H=-151.8kJ·mol－1
C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ
D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源