高考化学试题

向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－ B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－
C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－

在干燥的

气流中加热

，能得到无水

。下列说法不正确的是（）
A.

，

气流可抑制反应进行
C.

，升高温度，反应更易发生
D.

，

气流可抑制反应进行

常温下，将1.0L X mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. X<0.1

B. b→a过程中，水的电离程度逐渐增大

C. Ka (CH₃COOH) =10^-8/(X-0.1)

D. b→c过程中，c(CH₃COOH)/c(CH₃COO) 逐渐变小

化学与环境生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
B. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶
C. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水
D. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放

无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HC1气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。
(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a→___________。

(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________，装置C中试剂是___________。
(3)实验开始时，通入HC1和N2，将管式炉I，Ⅱ升温至150℃，装置D中发生的化学反应方程式为___________；此时通入N2的目的是______________________；
(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，再______________________；(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。
(5)若称取100.00g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g，则样品中氯化锌纯度为___________。

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。
(2)写出任意一种C的可能的结构简式___________。
(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。由A可以经过两步合成D，②反应的方程式为___________。
(4)OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F反应的化学方程式为___________。一种新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一种还原产物与碳酸二甲酯在一定条件下，通过缩聚反应制得，该聚酯的结构简式为___________。
(5)芳香化合物G是E的同分异构体，G遇FeCl3显紫色，能发生水解反应，且一定条件下可以发生银镜反应，满足以上条件的G的同分异构体有___________种。
(6)参照上述合成路线，请设计由乙烯为起始原料制备聚合物

的合成路线，(无机试剂任选)____________________________________________。

下列说法不正确的是
A. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效
B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 食盐是常用的调味剂与防腐剂
D. 碘化银可用于人工降雨

“一带一路“贸易使国外的特色产品走进百姓日常生话，下列商品的主要成分不属于天然高分子的是（）
A. 马来西亚橡胶树产橡胶 B. 德国产不锈钢制品
C. 泰国产羽绒服中的羽绒 D. 埃及产粗亚麻地毯

不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO

＋4H+
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu

联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是

A. 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换
B. 操作I和操作II是两种不同的分离方法
C. 该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2
D. 流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO+O2

CO2+H2O

AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:
（1）A的名称是______________。
（2）B→C的反应试剂是_______ ，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。
（3）C→D反应的化学方程式为________________。
（4）E中含氧官能团的名称为______。
（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。
（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
① H相对分子质量比G大14 ② 苯环上含两个取代基
其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。
（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。

有关的说法正确的是( )

A. 可以与氢气发生加成反应 B. 不会使溴水褪色

C. 只含二种官能团 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗

下列说法正确的是
A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C. 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

下列对实验现象的解释正确的是

选项	操作	现象	解释
A	将铜粉加入 Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
B	铜与浓硫酸共热	有灰白色固体生成	浓硫酸具有强氧化性和吸水性
C	氧化铁溶于足量 HI 溶液	溶液呈棕黄色	Fe³⁺呈棕黄色
D	向待测液中加入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	待测液中不存在NH₄⁺

A. A B. B C. C D. D

下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A．Na在空气中与熔融的TiCl₄反应制取稀有金属Ti

B．常温下用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂

C．过量的CO₂与Ca(ClO)₂溶液反应生成CaCO₃

D．常温下，Al在浓硫酸中发生钝化