电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：  Zn + 2OH^—－2e— = ZnO + H₂O 　      Ag₂O + H₂O + 2e— = 2Ag + 2OH—    

电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是

    A．NaCl    HCl  MgSO₄    Cu(NO₃)₂          B．AgNO₃  NaCl   Mg(NO₃)₂   NaOH

C．Ca(OH)₂   NaNO₃  Na₂CO₃  NH₄Cl        D．HCl   K₂SO₄    NaOH   NaNO₃

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（   ）

A．氧化性        B．还原性         C．碱性         D．酸性

.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1∶2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（    ）

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H₂YO₄

研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是（   ）

A．135  53I是碘的一种同素异形体

B．135  53I是一种新发现的元素

C．135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135  53I核内的中子数与核外电子数之差为29

一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O₂中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是

A. C₃H₈O                                       B. C₂H₆O₂

C. C₄H₁₀O₂                                      D. C₆H₆

新一代饮用水的消毒剂ClO₂具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO₂的其中一种反应是：

Cl₂＋2NaClO₂==2ClO₂＋2NaCl。则下列叙述正确的是

A．该反应是复分解反应                   B．该反应1molCl₂得到2mole^-

C．反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂  D．NaClO₂和ClO₂中Cl的化合价相同

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

  (1)其中操作正确的同学是　  　　 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

                                               。

  (2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的现象是                        。

  (3)丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是                        。

将SO₂分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO₂具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO₂具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

（2）已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。

（3）根据上述反应可推知___________。

a．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃ 

b．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ 

c．还原性：X＞AsH₃

d．还原性：AsH₃＞X 

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目

下列叙述正确的是（　　）

A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液  B．胶体粒子很小，可以通过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体   D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液       

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是(    )

A. 向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-＋OH^－= SO₃^2-＋H₂O

C. 检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液

有两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．①②③④                B．①③④              C．②④               D．③④

．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A.ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄．               B．ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃>ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄               D．ΔH₁<ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄

常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为   1.17 g·cm^－3的溶液。请计算：

（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？

（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：

 (1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。

 (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，  其作用是____________________________________。

  (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。

a．水                                  b．酸性KMnO₄溶液

c．浓溴水                              d．饱和NaHSO₃溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。

a．铁粉   b．BaCl₂溶液   c．银         d．Na₂CO₃溶液

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

下列事实与氢键有关的是

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱                

B. 水加热到很高的温度都难以分解

C. CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高   

D．水结成冰体积膨胀

某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H₃RO₄，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）

    A．-1            B．-2               C．-3             D．-4

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO₃和100mL 1mol/L H₂SO₄混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，反应后溶液中Cu²⁺物质的量浓度为        mol/L

②生成气体在标准状况下体积        L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H₂SO₄                        mL

（2）若c(SO₄^2-)＋c(NO₃^-)＝5.0 mol·L^－1， 取200 mL该混合酸， 则能溶解铜的最大质量为     g