金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是

A.        B.         C.        D.

今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器

（填序号）：⑤→     →      →      →①→②。

（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”，下同），上口___________。

（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___________________________。

（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。

配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：

(1)B元素的名称为_____________，E的元素符号为_____________。

(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________________。

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_________________________、___________________、_______________________。

(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________。

下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．构成物质的分子中一定含有化学键

C．非极性键也可能存在于离子化合物中

D．共价化合物中可能含有离子键

如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号或化学式回答):

(1)写出它们的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________。

(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________。

(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________________________________________________。

阿波罗宇宙飞船以N₂H₄（联氨）和N₂O₄为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N₂H₄+N₂O₄===3N₂+4H₂O，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A． 属于置换反应      B． 联氨是氧化剂     C． 联氨是还原剂   D． 氮气是氧化产物，不是还原产物

下列实验操作中错误的是（　　）
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，得到晶体。
D.称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．S^2-和Al³⁺     B．CO和N₂     C．H₃O⁺和OH^-     D．NH₃和NH₄⁺

中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl₄＋2Mg==Ti＋2MgCl₂，下列有关该反应的说法正确的是

  A．TiCl₄是还原剂            B．Mg得到电子

  C．TiCl₄发生氧化反应        D．Mg被氧化

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是：（    ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有⁵¹V和⁵⁰V。下列有关说法中正确的是

A.⁵¹V和⁵⁰V互为同位素       B.⁵¹V和⁵⁰V的质量数相同

C.⁵¹V和⁵⁰V是同一种核素     D.⁵¹V和⁵⁰V的核外电子数与中子数均为23

 ¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.¹⁸O₂和¹⁶O₂化学性质相同

B.¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式相同

C.在标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子

D.18g¹⁶O₂中含有N_A个氧原子

反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v(A)=1 mol•L^-1•min^-1　②v(C)=0.5 mol•L^-1•s^-1　③v(B)=0.5 mol•L^-1•min^-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是　(　　)

A. ①>②>③            B. ②>③>①            C. ③>①>②            D. ②>①>③

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A.该反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C.在1 L的容器中发生反应，10 min内 N₂减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加过量的盐酸  ④加过量的Na₂CO₃溶液  ⑤加过量的BaCl₂溶液  ⑥加热蒸发

A. ②④⑤①③⑥    B. ④⑤②①③⑥

C. ①②⑤④③⑥    D. ②⑤④①③⑥

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的BaCl₂溶液　②加入过量的NaOH溶液　③加入过量的Na₂CO₃溶液　④调节溶液的pH至中性　⑤蒸发　⑥过滤　⑦溶解，正确的操作顺序是

A．⑦①②③⑥④⑤                           B．⑦①③②④⑥⑤

C．⑦②①③④⑥⑤                           D．⑦③②①④⑥⑤

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al³⁺                 B．Al(OH)₃

C．AlO₂^-                D．Al³⁺和Al(OH)₃

（1）已知2H→H₂放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构      

B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低      

C. 1 mol H₂ 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量      

D. 氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H₂ + 2O²‾−4e‾=2H₂O，则B极的电极反应式为：_____________________

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl＝ZnCl₂+2NH₃↑+Mn₂O₃+H₂O，写出该电池的电极反应方程式：负极________________________ 正极_____________________________

任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:

  Fe+CuSO₄== Cu+FeSO₄设计成一个原电池。

（1）该电池的负极材料为______，（2分）其电极反应为__________；（2分）

（2）正极材料为_____（2分），电解质溶液为     （2分）其电极反应为___________________________。（2分）

（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质（3分）