某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

A．锌片作正极，发生还原反应        

B．电子由碳棒经导线流向锌片

C．每有1molZn溶解，即有2N_A的电子流经电解液

D．碳棒上有气泡产生

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

A. 作还原剂    B. 作氧化剂

C. 既作氧化剂又作还原剂    D. 既不作氧化剂又不作还原剂

已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A.    B.     C.    D. a+b+2a -2R

把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

A. Cu    B. Fe    C. Mg    D. Al

在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^-1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

2 mol O₂和2 mol CO₂相比较，下列叙述中正确的是（    ）

A．分子数相等   B．原子数相等     C．体积相等      D．质量相等

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是____________(写元素名称)。

（2）已知C的单质能与H₂O发生置换反应生成O₂，写出C单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_____________________。

a．B元素的最高正价为＋6          b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子        d．在一定条件下氢气能与单质B反应

（4）A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。

你的判断实验依据是：____________________________________________________。

．分子式为 C₇H₁₆ 的烷烃中，含有 3 个甲基的同分异构体数目是

_{A. 2 种                B. 3 种                C. 4 种              D. 5 种}

．实验室用18mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是【　 　】
A．稀释浓硫酸时，冷却至室温后，再转移到容量瓶中
B．定容时，往容量瓶中直接加水至凹液面与刻度线相切
C．定容摇匀后把容量瓶倒置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
D．用托盘天平称量所需浓硫酸的量

向含有Mn²⁺的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K₂S₂O₈）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）:Mn²⁺+S₂O₈^2﹣+H₂O→MnO₄^﹣+SO₄^2﹣+H⁺，下列说法正确的是

（     ）

A.反应后溶液的酸性减弱

B.有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子

C.该反应中起氧化作用的是Mn²⁺

D.用过二硫酸钾（K₂S₂O₈）溶液检验Mn²⁺存在的实验现象是溶液紫红色消失

2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是（   ）。

A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

B．苯和乙烯均能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．苯的硝化反应：属于取代反应

D．苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

两种气态烃一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（   ）

A．CH4  C2H4            B．CH4  C3H6       C．C2H4  C3H4            D．C2H2  C3H6

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（    ）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

① H₂(g) +I₂(?)2HI(g)   △H₁=－9.48kJ·mol^－1

② H₂(g) +I₂(?)2HI(g)   △H₂=+26.48kJ·mol^－1

下列判断不正确的是

A. ①中的I₂为气态，②中的I₂为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D. l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.钠和冷水反应:Na +2H₂ONa⁺+2OH^-+H₂↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH^-AlO₂^-+ H₂↑
C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑
D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H⁺Fe³⁺+H₂↑

如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入稀盐酸中,一组插入浓硝酸中,分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是　　　　。

A.铝片、铜片           B.铜片、铝片        C. 铝片、铝片          D. 铜片、铜片

写出插入稀盐酸溶液中形成的原电池的负极反应式: 　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A为Pb,B为PbO₂,电解质为H₂SO₄溶液,工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。写出B电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　;该电池在工作时,A电极的质量将　　　　(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄,则转移电子的数目为　　　　　　　。

(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H₂和O₂,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。

明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（    ）

A．Na               B． Ag                  C．Mg               D． Fe

.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl₂+8NH₃===N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟             B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C,该反应NH₃被还原                      D.生成1molN₂有6mol电子转移

已知①反应2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2C10₃^-；②5Cl^-+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl；③ClO₃-+5Cl-+6H+=3Cl₂+3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A. ClO₃^->Br0₃^->IO₃^->Cl₂    B. Br0₃^->Cl₂>ClO₃^->IO₃^-

C. Br0₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^-    D. Cl₂>Br0₃^-> ClO₃^->IO₃^-

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（   ）

A．非金属性：X＞Y＞Z                        B．原子半径：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z                D．原子序数：X＜Y＜Z