已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：

（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。

（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水中有3种分子，有4种离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色

下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是           

A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行             

B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本
    C. 大力发展太阳能和风力发电

D. 对燃煤进行脱硫，减少SO₂对空气的污染

下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(   )

A. K₂O + H₂  2K + H₂O                       B. 2HgO  2Hg + O₂↑

C. Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂                  D. 2NaCl(熔融)2Na + Cl₂↑

^{用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl}2 ^{溶液，可使相同体积的 Fe}2^（SO4^）3^、Na2^SO4^、KAl（SO4^）2 ^三

2﹣

回答下列问题(本题共 12分,每空 2 分）

(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。

 该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。

 (2)PH< ______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。

 (3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和

 未反应的Fe³⁺的物质的量之比为__________。

下列说法正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应不需要外界能量

在 xR²⁺ + yH⁺ + O₂ = 4R³⁺ + nH₂O的离子方程式中，下列判断正确的是

A．y=4，R²⁺是氧化剂     B． y=4，R³⁺是氧化产物

C．y=2，R³⁺是还原产物   D． y=2，R²⁺是还原剂

下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A. NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^﹣+===+H₂O

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 向NaHSO₄溶液加入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+ SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+ H₂O

元素性质呈周期性变化的原因是（      ）

A、    相对原子质量逐渐增大             B、核电荷数逐渐增大

C、核外电子排布呈周期性变化         D、元素的化合价呈周期性变化

据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 （暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（   ）

A．这种原子（）的中子数为169

B．这种元素肯定是金属元素

C．这种元素属于第6周期元素

D．这种元素与铅（82Pb）同族

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是(　　)

A. 铝片与稀盐酸的反应                         B. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C. 灼热的炭与CO₂反应                          D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

下列离子的检验方法合理的是：

A. 向某溶液中滴入稀 NaOH 溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH₄⁺

B. 向某溶液中通入 Cl₂，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe²⁺

C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO₄^2-

D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀，说明溶液中含有 Cl^-

．(1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　该反应为放热反应且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。

当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为________。

(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N₂的转化率为________。

②反应达到平衡时，放出热量为________(填序号)。

A．小于92.4 kJ

B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ

D．可能大于或小于或等于92.4 kJ

(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为________。

A．压强不变

B．体系的温度不变

C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

D．v(N₂)_正＝(H₂)_正

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．二氧化硫也可用来杀菌、消毒

B．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO₂

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

B. 氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋ Cl2=Fe3+＋2Cl－

C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓

D. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时,下列说法正确的是(    )

A. v(逆)＞v(正)    B. v(逆)＜v(正)

C. V(逆＝V(正)，正逆反应停止    D. v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

D.18gNH₄^＋所含电子数为11N_A

用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为          mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                      mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为           mol/L。

 将碳酸氢铵在试管中加热，放出的气体依次通过足量的过氧化钠试管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是

A、氨气和氧气     B、氧气    C、水蒸气    D、二氧化碳