下列试剂储存说法不正确的是(　　)

A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中     B．漂白粉置于冷暗处密封保存

C．存放液溴的试剂瓶中应加水封         D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

木炭和浓硫酸共热能产生CO₂、SO₂、H₂O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A. 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳

B. CO₂的检验必须在吸收SO₂后进行，因为SO₂能使澄清石灰水变浑浊

C. 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次

D. 混合气体中含有H₂O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝

下列几种物质：①H₂O₂  ②Na₂O₂  ③CO₂  ④Ne  ⑤MgCl₂  ⑥NaOH  ⑦O₂。回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）

（2）不含有任何化学键物质有__________。（填物质的序号）

（3）与Na₂O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）

（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）

下列物质中摩尔质量最大的是(    )

A．16g CH₄                  B．9mLH₂O        

  C．11.2LO₂(标况)          D．0.8molH₂SO₄          

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(　　)

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na₂CO₃溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与7 mol 氢气反应

 下列反应属于取代反应是

A. C₃H₈ + 5O₂3CO₂ +4H₂O    B. CH₄+C1₂CH₃C1+HCl

C.     D.  +3H₂   

下列物质的分类正确的是（    ）      

．O₃在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O₃溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O₃浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

下列判断不正确的是

A．实验表明，升高温度能加快O₃的分解速率

B．pH增大能加速O₃分解，表明OH^－可以对O₃的分解起催化作用

C．在30℃、pH＝4.0时，O₃的分解速率为1.00×10^－4mol／（L·min）

D．据表中的规律可推知，O₃在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

（1）c(H⁺)=                            mol/L.

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）.

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、                、                 .

②试剂B是___________.

③操作③是             、             、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.

④通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是____________.

⑤获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是________________.若将所得FeSO₄·7H₂O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________________.

⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是______mol.

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是

A. 晶体硅是良好的半导体材料            B. 硅是地壳中含量最多的元素

C. SiO₂和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物       D. 硅是生产光导纤维的主要原料

. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

物质X的化学式为________，操作1的名称：_________

写出A中主要成分的化学式：_______________，在A中加入Y的离子方程式为：__________________________________________

工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应_______________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应不填）

操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是

A．金币        B．银元         C．铁锅           D．铜牌

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

（1）⑧位于元素周期表中第_______ 周期第_______ 族;

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）；

④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________ （写化学式）。学*科

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________________________ 。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________；

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为  __________________

．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用

A．金刚石         B．铝              C．石墨            D．铜

下列过程中,没有发生氧化还原反应的是(   )

A.钻木取火  B.青铜器生锈  C.燃放烟花爆竹   D.利用焰色反应检验

关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（    ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

 NaC1O 常用于配制消毒液，它属于

A.酸     B.碱     C.盐     D.氧化物

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象                   ；

（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体            。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C为　       　。（填写相应的元素符号）     E的电子式为             。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A、B两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：　　　　　　　。

某同学设计如下实验方案，以分离KNO₃和Ba(NO₃)₂两种固体混合物试回答下列问题

供选试剂：Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、硫酸、硝酸

(1)试剂a是_______加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________

(2)该方案能否达到实验目的：__________________________（填能或不能）若不能，应如何改进？__________________________（若能此问不用回答）

(3)若要测定原混合物中Ba(NO₃)₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是__________的质量

(4)用所制备的KNO₃固体配制0.1 mol/L KNO₃溶液450mL,回答下列问题：

①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________

②需要用托盘天平称量_______g KNO₃固体)

③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________

A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”

B.使用有少量蒸馏水的容量瓶

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.洗涤和转移时有液体外溅