在密闭容器中充入2molN₂和2molH₂，一定条件下建立平衡N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　

ΔH＝－QkJ·mol^－1，测得H₂的转化率为60%，则在此条件下，反应放出的热量为(　　)

A． 1.2QkJ  B． 2QkJ  C． QkJ   D． 0.4QkJ

下面的离子方程式正确的是

     A．碳酸钙和稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺===CO₂ ↑+ H₂O

B．Ba(OH)₂溶液中加入CuSO₄溶液： Ba²⁺ + SO₄^2-===BaSO₄↓

C．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺+ 3H₂↑

D．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu²⁺ ＝ Zn²⁺ + Cu

下列反应符合如图图示的是：                              

  A.铝片与盐酸的反应   

  B.NH₄Cl晶体的分解反应

C.酸碱中和反应                                                           

D.氧化钙与水反应

 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是_________，非金属性最强的是_________ (填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是___________ (用化学式表示)；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______________，其中存在的化学键类型为_______________；

（4）比较D、E最高价氧化物的水化物的酸性大小关系_____________________； (用化学式表示)

（5）单质E与水反应的离子方程式为_________________________；

（6）C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________。

.含有相同氧原子数的SO₂和SO₃，其分子的质量比为（  ）

A．6∶5               B．1∶1

C．2∶3               D．2∶1

在反应H₂S＋H₂SO₄===S↓＋SO₂↑＋2H₂O中，若有32 g硫生成，则转移电子为(　　)

A．6 mol        　　B．4 mol          C．3 mol          D．2 mol

 (1)写出下列实验操作的名称：

①分离Fe(OH)₃沉淀和Fe(OH)₃胶体          。

②除去Fe(OH)₃胶体中的Na⁺、Cl^-           。

③鉴别溶液和胶体          。

④分离I₂和CCl₄           。

⑤分离苯和水          。                   

 在酸性溶液中用400mL 0.075mol·L^-1的KMnO₄溶液处理2g Cu₂S和CuS的混合物,发生如下反应:8MnO₄^-+5Cu₂S +44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O; 6MnO₄^-+5CuS +28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O反应后煮沸溶液,赶尽SO₂,剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol·L^-1的FeSO₄溶液完全反应。请完成以下问题：

1.（该空3分）配平KMnO₄与FeSO₄反应的离子方程式：__________MnO₄^-+__________Fe²⁺+__________H⁺=__________Mn²⁺+__________Fe³⁺+__________H₂O

2.（该空3分）KMnO₄溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO₄的物质的量为__________mol

3.（该空4分）混合物中Cu₂S的质量分数为__________

下列叙述不正确的是(     )

A．锥形瓶可用作加热的反应容器      B．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中保存

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A.若X为N₂，则A为硝酸    B.若X为S，则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y

向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

A．Na₃PO₄            B．K₂SO₄             C．FeCl₃        D．NaCl

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（　　）

A. 根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃, 则Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

B. 用电解熔融MgCl₂的方法冶炼金属镁，则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

C. 由2Cu+O₂=2CuO可推知Cu+S=CuS

D. SO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液溶液也不产生沉淀

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应           B．甲烷在空气中燃烧的反应

C．灼热的木炭与CO₂的反应        D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（   ）

A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C．单质（除F₂）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O

D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡

萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　）

A．单宁作还原剂                      B．单宁作氧化剂    

C．单宁被还原                        D．单宁中某元素化合价降低

（除特殊说明外，其余每空2分，共13分）

ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl2）

					图3

（1）仪器B的名称是　　　  　　　（1分）。安装F中导管时，应选用图2中的                 。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜               （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合价为      （1分）。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为          。

（5）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应离子方程式为                   。（已知：在酸性条件下SO32－被ClO3－氧化为SO42－）

（6）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是　　    　　　　，（1分）原因是　              　。

下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

A．称取12.5 g胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L^－1

C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D．将浓度为2 mol·L^－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L^－1

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A.开启啤酒有泡沫逸出
B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快
C.合成氨增压，氨产率增大
D.装有NO₂的烧瓶置于热水中颜色加深

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A．Na₂CO₃粉末(NaHCO₃)：加热直至固体质量不再减少

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：向溶液中通入过量的CO₂气体

C．CO₂ (HCl)：将气体依次通过Na₂CO₃溶液和浓硫酸中

D．H₂ (HCl)：将气体通入碱石灰中