相同物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列叙述正确的是（       ）

①分子数之比为1：1   ②所含O原子数之比为2：3   ③原子总数之比为3：4   ④S原子数之比为1：1   ⑤质子数之比4：5

A. ①②③④⑤    B. ①②③④    C. ①⑤    D. ③④⑤

将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（   ）

    A.硝酸      B.无水乙醇      C.石灰水        D.盐酸

下列离子方程式正确的是（  ）

A． 金属钠和水反应：Na + 2H₂O＝Na⁺ + 2OH^—+ H₂↑

B． 用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁: 2OH^-+ Mg²⁺ = Mg(OH)₂↓

C． 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄^2-＝BaSO₄↓

D． 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO₃^—+ Ca²⁺ + 2OH^—＝CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

下列说法正确的是（   ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO₄溶液的洗气瓶

C．硝基苯（浓HNO₃）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

D．乙烯（SO₂）：通过盛有溴水的洗气瓶

铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO₄·7H₂O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr₂O₇^2－)进行处理。

(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： _______                         ___。

(2)试配平：_______Fe²⁺+_______ Cr₂O₇^2－+_______ H⁺ ＝_______Fe³⁺+_______Cr³⁺+_______H₂O

(3)若该废水经处理后Cr³⁺的含量为1×10⁻² mol·m⁻³，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm⁻³)。

在一定条件下，将NO₂和O₂的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)

①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL

A．①②                         B．②③ 

C．③④                         D．①④

下列关于溶液的叙述正确的是（     ）

A. 所有溶液都是无色的

B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C. 均一稳定的液体是溶液

D. 溶液是由溶质和溶剂组成的

锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(      )
A、锌           B、铁            C、铝            D、镁

一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

下列离子方程式中正确的是（    ）。

A．氧化亚铁放入盐酸中O^2－+2H⁺=H₂O

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO₃^-+OH^－=CO₃^2-+H₂O

下列电离方程式中，错误的是

A．NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣                   B．H₂SO₄＝2H⁺+SO₄^2﹣

C．Fe₂(SO₄)₃＝2Fe³⁺+3SO₄^2-                   D．NaOH＝Na⁺+OH^-

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

在①丙烯；②氯乙烯；③苯乙烯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是(　　)。

A．①②  B．②③  C．③④  D．②④

下表是元素周期表中的一部分。

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。

(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。

某同学用托盘天平称量锌粒19.5g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在

左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（　　 ）

A.18.5g　　　　B.20.5g　　　　C.19.5g　　　　D.20g

下列叙述正确的是（    ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解氯化铜溶液，阴阳两极产物的物质的量比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

位于同一周期的X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为11，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述元素位于相邻周期，而M原子的L层电子层上有4个电子。试写出：

（1）X、M的元素符号：X        ,M         。

（2）Y在元素周期表中的位置是                  。

（3）Z的原子结构示意图为             。

（4）M的最高价氧化物是含          键（填极性或非极性）的分子。

（5）X与Z组成的化合物为        ，用电子式表示该化合物的形成过程         

                  （1分）

以下三组溶液：①植物油和水  ②氯化钠和单质碘的水溶液  ③40％的乙醇溶液，分离以上混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

下图中表示吸热反应的是

         A                   B                  C               D