如图是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是

A.混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1

B.混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=3:1

C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸

D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂          B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓           D．3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

 “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液       ②是胶体       ③能产生丁达尔效应    

④能透过滤纸       ⑤不能透过滤纸    ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥         B．②③④         C．②③⑤         D．①③④⑥

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应

“Cu + 2Ag⁺            2Ag + Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是 ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题 

①在①中，金属片    发生氧化反应   

②如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。

③上述四种金属的活动顺序是。

（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的43倍, 则该烃的分子式       。

（2）某烷烃C的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)₂，则该烃的一氯取代物有       种。

（3）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是     （任写一种可能的结构简式）。

有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺和

Cu²⁺等离子中的一种或几种。现加入Na₂O₂粉末只有无色无味

的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na₂O₂的量与生成白

色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：

（1）原溶液中一定含有________。

（2）一定不含有________。

（3）可能含有________。

（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验方法为________。

 反应2SO₂+ O₂  2SO₃ 经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s) ，则这段时间为(     )

A. 0.1s    B. 2.5s    C. 10s    D. 5s

下列物质的电子式书写正确的是

A．B．C．D．

下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：

（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有       ，该仪器的作用为       ；操作2的名称为          ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有          。

（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为                     。

（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目                 。

.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）

A． 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

B． 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀

C． 方案丙：试液无沉淀白色沉淀

D． 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解

乙酸乙酯的同分异构体（只考虑含有一种官能团）的种类数为（   ）

A.5种               B.6种            C.7种             D.8种

下列说法正确的是（   ）

A. 原电池的负极发生氧化反应

B. 化学键形成的过程需要吸收热量

C. 原电池的正极发生氧化反应

D. 化学键的断裂过程中放出热量

下列有关说法错误的是（   ）           

A. 烃只含有碳和氢两种元素                                B. 糖类物质均能发生水解反应
C. 46gC₂H₅OH中含有7N_A个极性共价键            D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

等物质的量的CH₄和NH₃，以下说法正确的是

A．其质量比为17∶16                   B．分子个数比为1∶1

C．原子个数比为1∶1                   D．氢原子个数比为3∶4

某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为

A．只有还原性                            B．只的氧化性

C．既有氧化性，既有还原性                D．不能确定

有下列三个反应：

①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂  ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－ 

③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O   下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe^3＋>Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

D．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

 1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气完全取代，整个过程最少需氯气（    ）

A. 5mol    B. 6mol    C. 7mol    D. 8mol

有A、B两种主族元素，原子半径是：r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子 数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是(    )

A．若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．若B是金属，则A可能是非金属；若B是非金属，则A可能是金属

D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，反应放出大量热．

（1）该反应中被氧化的元素是     和     ；

（2）氧化产物与还原产物的质量之比为        ；

（3）该反应中若生成标况下2.24 LCl₂时，电子转移数为    __；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为      ___g/mol(小数点后保留一位)

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为:___________________________________________________。

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl₃溶液中　       　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中　  ④足量Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A. 只有①④            B. 只有③              C. 只有②③            D. 只有①③④