在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（  ）

A．4           B．5            C．6           D．7

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. SO₂催化氧化制SO₃的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C. 溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是(      )

A．常温常压下，E、L均为气态有机物

B．E是一种含有10个电子的分子

C．上述反应的类型是取代反应

D．物质M的形成过程可用电子式表示为：

已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl₂发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是

     A. CH₃CH=CH₂        B. CH₂=CHCH=CH₃       C. CH₃CH=CHCH₃     D. CH₂=CH₂

根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

  试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、稀硝酸、FeSO₄溶液

①P₂O₅（一种酸性氧化物）→Na₃PO₄的离子方程式：  ▲  ；

②SO₂→H₂SO₄的离子方程式：  ▲  ；

③(NH₄)₂CO₃→Na₂CO₃的离子方程式：  ▲  。

⑵根据右图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：

  ▲  ；

②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：  ▲  。

除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及加入顺序正确的是（   ）

A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3          B．BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3         D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

下列实验操作正确的是(   )

A.用10mL量筒量取7.35mL浓硫酸
B.称量氯化钠固体的质量时,将称量物放在滤纸上,并置于托盘天平的右盘,砝码放在托盘天平的左盘

C.用苯萃取碘水中的碘,充分静置后下层液体呈紫红色
D.利用蒸馏法可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是   

A. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
B. 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
C. 产生气泡的速率甲比乙快
D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

现有标准状况下8．96LSO₂和24gO₃，则相同状况下SO₂与O₃的体积之比为          ，所含氧原子数之比为          。

⑵(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂。

①当n(CO₂)≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：                                    ；

②当0.1mol＜n(CO₂) ＜0.2mol时，所得溶液的溶质有                               ；

如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素:

（1）       已知:A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多

1个,则A元素原子的质量数为__________。 

（2）写出元素符号:A__________,C__________,D__________。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。 
（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是____,还原性最强的__(填化学式)。

“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合这一主题的是 (   )

A．用已脱硫的煤作燃料

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

CH₃CH=CH₂与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：

     ①  CH₃CH=CH₂ + HCl → CH₃CH₂CH₂Cl   ②  CH₃CH=CH₂ + HCl → CH₃CHClCH₃

下列说法错误的是（    ）

A. 反应①、②均为加成反应           B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量

C．CH₃CHClCH₃比CH₃CH₂CH₂Cl稳定       D．CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃互为同分异构体

下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑, ② Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4  ,

        ③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O ）

（1）写出a仪器的名称                ；

（2）装置D产生白色沉淀现象的原因                                            

                                                  ；

E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式                                           ；

（4）F处的烧杯溶液中最终              （填“有”或“没有”）白色沉淀；

（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是        。

下列除杂的方法错误的是

只用一种试剂就能鉴别出NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃三种溶液，应选用（       ）

A．BaCl₂      B．HCl      C．NaOH      D．Ba(OH)₂

 有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

下列离子方程式正确的是(　　)

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．氯气溶于水的离子方程式：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。

①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为                                              。

②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有        （填序号）。

A．适当减缓通入Cl₂速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca(OH)₂完全溶解

(2)氯化过程中Cl₂ 转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：

6Ca(OH)₂+6Cl₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为                          （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n(CaCl₂)       1∶5（填“>”、“<”或“=”）。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是                      。

不能由单质直接化合而制得的物质有(    )

A． SO₂             B． SO₃          C． H₂S            D． HC1

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　）

A. 能使酚酞试液变红的溶液中：H⁺、SO₄^2﹣、Na⁺、NO₃^﹣

B. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2﹣、Mg²⁺、HCO₃^﹣

C. 含有大量Cl₂的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^﹣、I^﹣

D. 强酸性的溶液中：Cu²⁺、Br^﹣、Ca²⁺、Cl^﹣