用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 26gC₂H₂中所含原子总数为N_A

B. 2.4克金属镁与足量盐酸反应失去的电子数为0.2N_A

C. 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

D. 物质的量浓度为1 mol·L⁻¹的AlCl₃溶液中，含有Cl^－个数为3N_A

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

A. 稀硫酸    B. 高锰酸钾    C. 氯化锌    D. 氯化铜

苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（    ）

A．所有原子均可能处于同一平面                           B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应                   D．生成C₈H₁₆至少需要3molH₂

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Z>W>R

B．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构

C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是(     )

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动

C. 若增大压强反应向正反应方向进行

D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

．二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。

（1）写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式:_________________

（2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂、回收SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)_______________

②冷凝管的作用是____________。

③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为b g。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。

（3）乙同学认为SOCl₂ 还可用作由FeCl₃·6H₂O 制取无水FeCl₃ 的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。

．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．与H₂化合，Z比W更容易

D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X

关于第三周期元素性质的说法正确的是（   ）

A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应    B.碱性Mg（OH）₂<Al（OH）₃

C.稳定性SiH₄＜HCl               D.金属性Na＜Mg

下列离子方程式正确的是                                （    ）

  A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba²⁺＝BaSO₄↓

B．H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋===BaSO₄↓＋H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag⁺ === Cu²⁺ + 2Ag

D．澄清石灰水中加入盐酸   Ca(OH)₂＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋2H₂O

下列有关说法正确的是

A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B.Na₂CO₃、CaCO₃、SiO₂的俗称分别为纯碱、石灰石、石英

C.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.NH₃、SO₂、SO₃都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质

天然气、沼气的主要成分         （填分子式），该气体的空间构型是           结构。

下列离子的检验方法正确的是

A. 向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO₄^2-

B. 向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I^-

C. 向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH₄⁺

D. 向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe²⁺

下列说法错误的是(　　)

A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用

B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是(　　)

A. 金属钠              B. 乙醇                C. 硝酸钾              D. 三氧化硫

 物质的量是高中化学计算的核心：

（1）相同物质的量的NH₃和H₂S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．

（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为____mol．

②该气体中所含的原子总数为____个．

③该气体在标准状况下的体积为___L．

下列排列顺序正确的是

①热稳定性:H₂0>HF>H₂S      ②离子半径：0^2->Na⁺>Mg²⁺

③酸性:H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄        ④结合质子能力：OH>CH₃COO>Cr

A.①③  B.②④  C.①④  D.②③

 下列反应的离子方程式正确的是（    ）            

A．锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H^＋===Zn^2＋＋H₂↑

B．碳酸钙与盐酸反应：    CO₃^2-＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu^2＋===2 Fe^3＋＋3Cu

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂＋2H^＋===Cu^2＋＋2H₂O

C₆₀、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：

(1)等质量的C₆₀、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________，在一定条件下它们相互之间能否转化？________(填“能”或“不能”)。

(2)固态时C₆₀、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________。

(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是__________________________

___________________________________________________________。

下列离子方程式书写错误的是( )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－===2AlO₂^－＋H₂↑

B. Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

C. NaAlO₂溶液中通入少量的CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

D. Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃＋2OH^－===2AlO₂^－＋H₂O

在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（）

A．NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-                B．Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^-

C．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺                D．K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺