设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 10.7gNH₄C1中含有的共用电子对数为N_A

B. 0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的数目少于0.5 N_A

C. 22gN₂O和22gCO₂所含有的质子数均为11N_A

D. 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO₂和H₂混合气体时，转移电子数为0.2N_A

（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质，而在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是_____________________。

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质。

①________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________。

（3）用双线桥表示此氧化还原反应：_____________________

（4）题（2）的反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5 mol还原剂被氧化，则转移的电子数为________。

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 (    )

A．HCl、MgCl₂、NH₄Cl                 B．H₂O、Na₂O、CO₂

C．CaCl₂ 、K₂S、Na₂O₂                  D．NH₃、H₂O、CO₂

0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、2.80g氮气混合，该混合气体的体积是（    ）

A、7.84L                               B、6.72L            

C、13.44L                              D、10.08L

下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是                                               

A．苛性钠溶液       B．漂白粉           C．氯水             D．生石灰

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

下列反应的离子方程式书写正确的是                                    （    ）

     A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

     B．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

      C．碳酸钙溶于稀盐酸中：  CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

     D．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H⁺  == 2Fe²⁺ + 3H₂↑

下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是：

   A. NaI           B. CaCl₂             C. NO₂          D. KNO₃

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是                                     （    ）

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B. 右图可表示①的反应过程和能量关系

C. 稀硫酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量

 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)。

(1)写出A中反应的化学方程式_________________________。

(2)观察到A中的现象是_______________________________。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式：___________________。

(4)C中盛放CCl₄的作用是__________________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是______________________________________________________________。

不能由单质直接化合而得到的化合物是　

A．FeCl2     B．Na2O2    C．Mg3N2   D．CuCl2

下列过程属于物理变化的是（     ）

A、石油的分馏          B、石油的裂化     C、煤的干馏     D、乙烯聚合

下列反应起了氮的固定作用的是(　　)

A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃            B．NH₃经催化氧化生成NO

C．NO和O₂反应生成NO₂                            D．由NH₃制碳铵或氯铵

已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。回答下列问题：

(1)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1，则6 s时c(A)＝______mol·L^－1，C的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，反应速率将________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

在一定条件下，与氨气不可能发生反应的是

A. H₂O                  B. O₂                   C. CH₃COOH              D. NaOH

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质是________________。（填化学式）

（2）A是__________，B是____________。（填化学式）

（3）D与E反应的离子方程式是___________________________________________。

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是（    ）

A、Fe（OH）₃  , Fe₂O₃           B、Fe（OH）₂   , Fe₂O₃

C、Fe（OH）₂  , Fe（OH）₃       D、Fe（OH）₂  ,Fe₃O₄

下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O来表示的是(　　)

A．稀硝酸和碳酸钡的反应      B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应        D．盐酸和NaHCO₃溶液的反应　

下列元素中属于主族元素的是(    )

A. 铜    B. 铁    C. 铝    D. 氖

在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正　　V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：　　

（3）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为　　．