某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。

A．铁粉   B．BaCl₂溶液   C．银粉   D．Na₂CO₃溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（    ）

A.        B.        C.         D.

有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金屑单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HaN； ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(    )

A．②⑤    B．①②③    C．①②③⑤    D．全部

（I）A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）B 中 Sn 电极反应式为                 ；

（2）C 中总反应离子方程式为                    ，比 较 A 、B 、 C 中铁被腐 蚀的速率，由 快到慢的顺序 是

              _{。（用字母表示）}

（II）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少 量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：

（3）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是      （选填序号）；

A．H₂O、CO₂、H₂、CO          B．H₂O、CO、H₂、CO₂

C．CO、H₂O、H₂、CO₂                 D．CO₂、H₂、CO、H₂O

_{（4）装置 C 的目的是                                                        ；}

_{（5）实验中两次用到装置 A，后一次的作用是                                                                    ；}

_{（6）装置 E 内观察到的现象是                                                            。}

下列气体所含原子数最多的是

A. 6g C₂H₆    B. 14g N₂    C. 7g CO    D. 24g O₂

为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ.(1)将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向H₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________

Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器A的名称为________            

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______    _(填现象)，即可证明

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中________________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去

相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是        ；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是        ；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是        ；（镁的密度：1.738g/cm3 ,铝的密度：2.70g/cm3）

工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A1₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂↑

反应Ⅱ：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

下列说法正确的是（     ）

A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole^-

D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

下列物质的分类组合不正确的有    （     ）

①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②、、、均为酸；
③、NaOH、、均为碱；
④干冰、、、均为酸性氧化物；
⑤、AgCl、、均为盐；
⑥、、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐．

A. ①③④⑥   B. ①③④      C. ①②③⑤⑥      D. ⑤⑥

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

已知反应：2Al + Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe为放热反应。下列说法正确的是（   ）

A. 升高温度，该反应速率减慢

B. 由该反应可知铁比铝活泼

C. 反应物的总能量一定大于生成物的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

 在 2KClO₃===2KCl+3O₂↑反应中,
(1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)   是还原剂,    是氧化剂。    是还原产物,    是氧化产物

 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（  ）　　

A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B.曲线B表示CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲线C表示Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示Cu(OH)₂悬浊液中滴加HNO₃溶液

 已知还原性：Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是

A. 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺    B. I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

C. H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－═SO₂↑+O₂↑+2H₂O    D. 2Fe³⁺+2I^－═2Fe²⁺+I₂

下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫离子的原子结构示意图

B. NH₄Cl的电子式： ^＋Cl^－

C. 原子核内有10个中子的氧原子： O

D. 二氧化碳的结构简式 O-C-O

根据以下几个反应:

①Cl₂+2KI＝2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂ ④I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是(  )

A. Cl₂>I₂>Fe³⁺>SO₄^2-    B. Cl₂>Fe³⁺>I₂>SO₂

C. Cl₂>I₂>SO₂>Fe³⁺    D. Fe³⁺>I₂>Cl₂>SO₄^2-

能表示部分短周期元素原子半径变化规律的是（Z核电荷数，Y原子半径）  （   ）

下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A         ；（1分）C           。（1分）

（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为     。（1分）

（3）A的单质的电子式为      ；（2分）A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为                                                           。（2分）

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. KCl溶液    B. 蔗糖溶液  C. Fe(OH)3胶体  D. NaOH溶液

 某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（   ）

A、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、Cu²⁺             B、Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

C、Mg^{2 +}、K⁺、SO₃^2-、Cl^-             D、Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-