我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如图所示：

试完成下列问题：

(1)若上述的悬浊液是NaHCO₃与NH₄Cl的混合物，则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__。

(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO₃溶解度__(填“大”或“小”)。

(3)Ⅲ的操作叫___。

(4)写出Ⅳ的化学方程式___。

根据下面两个化学方程式判断Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋氧化性由强到弱的顺序是         (　　)

①2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂　②CuCl₂＋Fe===FeCl₂＋Cu

A．Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋       B．Fe^2＋>Cu^2＋>Fe^3＋

C．Cu^2＋>Fe^3＋>Fe^2＋       D．Fe^3＋>Cu^2＋>Fe^2＋

1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为

A. 0.5mol              B. 2mol                C. 2.5mol              D. 4mol

下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：

A．热稳定性：NaHCO₃  >  Na₂CO₃              B．酸性：H₂SiO₃  >  H₂CO₃ 

C．熔点：SiO₂  >  CO₂（干冰）               D．硬度：SiO₂  <  CO₂（干冰）

以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：

反应Ⅰ   CH₄(g) + CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g)  △H₁ = +247 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ   CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  △H₂ = -90 kJ·mol⁻¹

已知：T₁℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T₂℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H₂、CH₃OH的物质的量浓度（mol ·L⁻¹）分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是

A.反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小△H₁，提高反应速率

B.反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C. 由上述数据可判断反应II的温度：T₁ > T₂

D. CO(g) + CH₃OH(g)CH₄(g) + CO₂(g)  △H = +157 kJ·mol⁻¹

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C₈H₁₈在表中应为

    A．第24项                         B．第25项

    C．第26项                         D．第27项

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是（     ）

A. Mg^2＋、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－            B. Fe^2＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

C. H^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－              D. K^＋、Mg^2＋、CO₃^2－、OH^－

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是(    )

   A．浓硫酸的体积增大                     B．澄清石灰水变浑浊

   C．氢氧化钠的表面发生潮解               D．铝锅表面生成致密的薄膜

下列说法中不正确的是（   ）

A. 一定条件下SiO₂可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO₂。

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为

3Fe²⁺+2S₂O₃^2﹣+O₂+aOH^﹣═Y+S₄O₆^2﹣+2H₂O，下列有关说法不正确的是（  ）

A．a=4             B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2﹣是还原剂   D．每32gO₂参加反应，转移电子的物质的量为4mol

有A、B、C、D四种短周期元素，A与B可形成离子化合物BA，BA中阴阳离子的核外电子排布相同；B原子最外层只有－个电子；C元素有三种不同的核素C₁、C₂、C₃，且三种核素的质量数之比为1：2：3；D原子的质子数是A、B、C三种原子质子数之和的。

回答下列问题：

(1)写出各元素的元素符号：A          ，B          ，C          ，D          。

(2)写出C₁、C₂、C₃三种核素的原子符号：C₁          ，C₂          ，C₃          。

(3)C、D两种元素形成的微粒X与化合物BA中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等，则X的化学式是             。

某溶液可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A．一定有SO₄^2-                        B．一定有CO₃^2-

C．不能确定Cl^－是否存在              D．不能确定SO₄^2- 是否存在

．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：

(注：含—CHO的物质为醛类化合物)

下列醇能被氧化为醛类化合物的是 （    ）

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是(   )

A．该公式涉及的化学反应属于氧化还原反应 B．该公式能够体现维生素C具有还原性

C．使人中毒的过程中砷元素发生氧化反应    D．若发生海鲜中毒，立即送往医院救治

在HClO₄中O的化合价是(    )

A．+1                         B．-2                          C．-7                          D．+7

反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)    ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(       )

A. 该反应的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C两点化学平衡常数：K_B＞K_C

D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

 将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　  )

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

某溶液中可能存在Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe^2＋，一定没有Fe^3＋、Mg^2＋

B．一定有Fe^3＋，一定没有Fe^2＋、Mg^2＋

C．一定有Fe^3＋，可能有Fe^2＋，一定没有Mg²⁺

D．一定有Fe^2＋，可能有Mg^2＋，一定没有Fe³⁺

X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置为：______________________________

（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为___________________________。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点          B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性        D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO₃  ③液态的醋酸, ④汞

⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH)  ⑧熔化KNO₃,请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质中能导电的是__________

(2)以上物质属于电解质的是_____________

(3)以上物质中属于非电解质的是______________

(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________