某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加wg。在①H₂；②CO；③CO和H₂ 的混合物 ④HCHO；⑤CH₃COOH；⑥HO-CH₂-CH₂-OH中，符合题意的是

A. 均不符合    B. 只有①②③    C. 只有④⑤    D. 全部符合

下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是(    )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键； 

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物；

⑤两种非金属元素能够形成离子化合物；

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤⑥              B．①③⑤               C．①⑤⑥              D．①③⑥

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是                           

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄          B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl               D．非金属性：F＞O＞S

将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L^-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体

积比是（　　）

A．1∶2∶3　　   B．6∶3∶2　   　 C．3∶2∶2　       D．3∶1∶1

下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉

淀，加入盐酸时放出气体的一组是

A．Fe^3＋、Cl^－、Na^＋、NO₃^－                      B．OH^－、Ba^2＋、NO₃^－、K^＋

C．Na^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、Cl^－                     D．HCO₃^－、Cl^－、Na^＋、Ca^2＋

下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（     ）

A. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

B. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

C. 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

D. 配制1L0.2mol/L的H₂SO₄ 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是(     )

A．检查装置气密性      B．蒸发       C．加热液体    D．量取液体体积

下列各组性质比较中，不正确的是

A．酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄    B．碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

C．氧化性：F₂<Br₂<I₂            D．还原性：Li<Na<K

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（      ）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式______________________________。

（2）请写出FeCl₃与铁粉反应的离子方程式________________________。

（3）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（4）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③是__________________，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是_________________________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1 N_A个

B．常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02 N_A个

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A个

下列关于物质的叙述不正确的是

A．水泥是传统的硅酸盐产品

B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

C．玛瑙的主要成分是硅

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法不正确的是(　　)

A. 原子半径：X<W<Z 

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W 

D. Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

A．v(A)= 0.030mol／（L ·s）             B．v(B)=0.075mol／（L· s）

C．v(C)=0.030mol／（L· s）              D．v(D)=0.030mol／（L· s）

 已知下列反应：Co₂O₃+ 6HCl(浓) = 2CoCl₂+ Cl₂↑+ 3H₂O （I）  5Cl₂+ I₂+ 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃（II）

下列说法正确的是（   ）

A. 反应I中HCl是氧化剂

B. 反应II 中Cl₂发生氧化反应

C. 还原性：CoCl₂＞ HCl ＞ I₂

D. 氧化性：Co₂O₃＞ Cl₂＞HIO₃

下列对物质分类的归纳中，错误的是 （  ）

A. 空气属于化合物

B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐

C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸

D. 水属于氧化物

下列物质的能导电，且属于电解质的是 （      ）

A．盐酸         B．石墨        C．液态CO₂         D．NaCl（熔融）

按要求进行计算，直接写出计算结果：   

（1）标准状况下，2.24L Cl₂的质量为__________g．(2分)

（2）10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³  ， 则元素R的相对原子质量为__________．(2分)

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH^﹣与CO₃^2﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．

(2分)

（4）将10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液与10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．(2分)

下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是 (　　)

A．NaHCO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

B．SO₂具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气

一系列物质：NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（    ）

A．Na₂CO₃ 、C、CO₂、CO、NaHCO₃

B．Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、N_a2SO₄

C．NH₄Cl、N₂ 、NaNO₂ 、NO₂ 、HNO₃

D．P₂O₅ 、H₃PO₄ 、Na₃PO₄ 、Na₂HPO₄ 、NaH₂PO₄