下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是（填编号） __________；利用盐酸的弱还原性的是 _______；仅利用盐酸的酸性的是  _____。

   （1）4HCl(浓) + MnO₂  ^△  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O   （2） 2HCl + 2Na =2NaCl + H₂↑

   （3）2HCl + CuO =CuCl₂ + H₂O                  （4） HCl + HClO =Cl₂↑ + H₂O

   （5）CaCO₃ +2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑           （6） Fe +2HCl = FeCl₂ + H₂↑

下列化学药品与警示语对应正确的是(　　)

①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　

⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品

A．①②③⑥        B．①②⑤           C．①④⑤         D．②③⑤⑥

实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气

密性。当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 c

A．长颈漏斗下端口产生气泡          B．瓶中液面明显上升

C．长颈漏斗内的液面上升            D．注射器内有液体

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii         ，iii           （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：

                                                                    。

（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（4）操作Ⅲ的名称是                         。

（5）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为　　．

A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

（6）实验室需配制480 mL 0.400 mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、          （填仪器名称）

②需量取浓盐酸的体积为：       mL。（结果保留1位小数）

下列叙述中正确的是

A．2 mol水的摩尔质量为36g/mol

B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

C．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1

D．1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，含Na⁺的个数为2N_A

在200 mL由NaCl、MgCl₂、KCl组成的混合液中，

     部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    ⑴该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为  ▲   mol•L^－１，

      含溶质MgCl₂的物质的量为  ▲   mol。

  ⑵该混合液中KCl的质量为  ▲    g。

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．把铜片插入FeCl₃溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂溶液，气泡放出速率加快

盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增大,是因为浓硫酸具有(    )

  A.吸水性      B.脱水性        C.强氧化性         D.酸性

化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24   L(已折算成标准状况)的H₂。

请推测并回答：

(1)甲的化学式             。

(2)甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式                                    。

(3)NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式                                  。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式                                                      。

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由                           

下列说法正确的是（   ）

    A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

    B．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

    C．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

    D．SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1)h在周期表中的位置是　　　　　　　　。 

(2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:　　　　>　　　　。 g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。 

(3) h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:　　　　       　　　。 

Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应产生0.5 g氢气，则混合物中一定含有的金属是                 （写元素名称）

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
　　A．酒精和水　　　　 　　　　　　 B．碘和四氯化碳
　　C．水和四氯化碳　　　　 　　　　 D．氯化钠和水

下列物质中含有相同的化学键类型的是（    ）

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH               B．Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C．HBr、CO₂、H₂O、CS₂                    D．Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法是 (   )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红             B．只需滴加KSCN溶液

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D．加Na₂O₂固体后观察沉淀颜色的变化

某溶液中仅含一种溶质，若在该溶液中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是

A. 硝酸银              B. 碳酸钠              C. 亚硫酸钾            D. 硫酸铜

中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（  ）

A. 冷水浸泡    B. 加热熬煮    C. 箅渣取液    D. 灌装保存

原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子

有A、BC、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. D A B C    B. D C A B    C. B A D C    D. A B C D

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强