在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬间增大的措施是(　  　)

A.减小C或D的浓度                    B.增大D的浓度

C.减小B的浓度                         D.充氦气

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（       ）

A． 酒精       B． 浓硫酸       C． 汽油       D． 浓硝酸

在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO₂气体，则两容器内的气体一定具有相同的(  )

A. 密度           B. 原子数         C. 质量           D. 分子数

工业上由辉铜矿（主要成分为）生产铜的主要反应为：，则下列说法正确的是（   ）

A. 只作还原剂，只作氧化剂     B. 中的化合价为+2价

C.每生成1mol,转移电子6mol        D.每生成2molCu,转移电子2mol

下列离子方程式正确的是：

A．向NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：H⁺ +  OH¯ ═ H₂O

B．过氧化钠加入水中：2O₂²¯ + 2H₂O ═ 4OH¯ + O₂↑

C．向AlC1₃溶液中加入过量氨水：A1³⁺ + 3NH₃•H₂O ═ Al（OH）₃↓ + 3NH₄⁺

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba²⁺ + S0₄²¯ ═ BaS0₄↓

下面实验操作可以实现实验目的的是（　　　　）

A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B、将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性

C、将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色

D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

下列气体不能用排空气法收集的是（  ）

A．NH₃      B．NO      C．O₂       D．NO₂

下列离子方程式正确的是

A. 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl₂+2OH^﹣=H₂O+Cl^﹣+ClO^﹣

B. 贝壳溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C. 铁与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+OH ^﹣+H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+H₂O

已知短周期元素的离子_aA^3＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径A＞B＞D＞C            B．离子半径 C^3－＞D^－＞B^＋＞A^3＋

C．原子序数d＞c＞b＞a            D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应

 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 N_A

B. 标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的共价键数目为2 N_A

C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为3 N_A

D. 常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 N_A

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(     )

①金属钠投入MgCl₂溶液中           

②过量的NaOH溶液和FeCl₃溶液

③过量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

④过量NaOH和Ca(HCO₃)₂溶液混合

A. ①④    B. ②③    C. ①③    D. ③④

.A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。

①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。

根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________

写出A与D反应的化学方程式：______________________________________;

若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是

  _________和________.

 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是(   )

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色             ②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷     ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A. ①②④⑤    B. ①②③④    C. ①③④⑤    D. ②③④⑤

将14克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是（   ）

A.  2.4 g        B.  3.2g   C.  4.8g      D.  6.4g

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下表中的数据为不同温度不同压强下的SO₂转化率，由此判断下列图像错误的是（   ）。

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：

（1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为                         。

（2）已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点-84.7 ℃），提纯SiHCl₃采用的方法为              。

（3）H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是                      ，反应③的化学方程式是                             。

（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是      ，高纯硅的一种用途是      。

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（    ）

A．X>Y>Z    B．X>Z>Y      C．Y>X>Z    D．Y>Z>X

少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（   ）

A．NaOH        B． Na₂CO₃•10H₂O     C．Na₂CO₃                  D．NaHCO₃

    下列叙述错误的是                                                （   ）

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

下列离子方程式书写正确的是

A.Cl₂ 通 入水 中：Cl+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B.铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH^-= 2AlO₂^-+H₂↑

C.NaHCO₃ 溶液跟足量 的Ca(OH)₂ 反 应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D.H₂SO₄溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-= BaSO₄↓+H₂O