下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（    ）

A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. a原子电子层数比b原子的电子层数多

C. 1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

下列实验结论不正确的是（  ）

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                            B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                 D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

硫酸亚铁强热时的化学反应为：2FeSO₄=== Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是

A．生成白色BaSO₄                               B．生成白色BaSO₃沉淀

C．生成BaSO₄及BaSO₃沉淀            D．生成白色BaSO₄沉淀及放出SO₂气体

为分析某盐的成分， 做了如下实验：

请回答：

（1）盐 M 的化学式是_________；

（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；

（3）向溶液 A 中通入H₂S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（  ）

A、只有第3列到第12列全部是金属元素

B、元素周期表共有7个周期,16个族

C、周期数大于或等于主族的序数时，一定是非金属元素

D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

1）利用下列反应：Cu+2Fe³⁺= Cu²⁺+2Fe²⁺，设计一个原电池。

可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在空白处画出实验装置示意图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。

正极电极反应式为：               

负极电极反应式为：               

（2）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从可供选择的药品中选择药品，设计最佳实验来验证劣质不锈钢易被腐蚀。可供选择的药品：Cl₂  浓硫酸   NaOH溶液   CuO    Cu  水

有关反应的化学方程式：

                                   、                                   。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：                                          。

.下列表述I、II正确并且有因果关系的是(   )

下列说法正确的是

A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O₂═Na₂O₂

B. 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑

C. 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O,随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D. Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

 (1)有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^﹣中两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸； 

②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．    

推断下列物质的化学式．

A　　　　　　； C　　　　　　； D　　　　　　；

写出B与盐酸反应离子方程式：　　　　　                                    

（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO₂气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪________________________________________。

把下列四种溶液分别加水稀释到1000mL， Cl^－浓度最大的是

A．100mL 2.5mol/L NaCl                            B．200mL 2mol/L MgCl₂
C．500mL 1mol/L AlCl₃                               D．200mL 5mol/L KClO₃

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L^－1的是

  A．将40 g NaOH溶解在1 L水中        

  B．将200ml、2 mol·L^－1HCl加水稀释配成2 L溶液

  C．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

  D．将1 L 10 mol·L^－1浓盐酸加入9 L水中

甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为

CH₃OH(g) ＋ CO(g)  HCOOCH₃(g)   ΔH < 0

相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投    料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。下列说 法中，不正确的是（   ）

A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

C. d点和e点的平衡常数：K_d < K_e

D. a点对应的CO的转化率与CH₃OH的转化率相同

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 (    )

A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag₂O+Zn =2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是(    )

A. Ag₂O是负极，Zn是正极

B. 在使用过程中，电池负极区溶液pH减小

C. 在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

D. Zn极发生还原反应，Ag₂O极发生氧化反应

实验室用 18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）．
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______ （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______． （ 填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线．

         是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质量数         B．质子数              C．中子数           D．电子数

某同学为探究FeCl₃与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeC1₃溶液、KI溶液浓度均为0.1mo1・L^-1)，最合理的方案是

A. 方案1               B. 方案2               C. 方案3               D. 方案4

下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

C. C₄H₉Cl有3种同分异构体

D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池          

B．胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

C. 铝合金大量用于高铁建设              

D. 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产