某烃的分子式为C₈H₁₀，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，则此烃的结构有

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是________。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L^－1的H₂SO₄(aq)，加水稀释到500 mL，所得H₂SO₄(aq)的浓度为________mol·L^－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H₂SO₄(aq)的浓度为________mol·L^－1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/ml的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________，该盐酸的浓度为     。

（结果均保留一位小数）

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。

（1）其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是         ，氧化剂是         ，还原剂是         ，氧化产物是         ，还原产物是          。

（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO₃+ 3C＋ S ═ K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑

  （3）当0.1molCO₂生成时，则转移的电子数为           个。

某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（   ）。

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃             B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂               D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al₂O₃样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe₂O₃杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al₂O₃，并回收铁红。流程如下：

（1）操作①的名称是_________。

（2）试剂①是_________，样品中加入过量试剂①时反应的离子方程式是________。

（3）溶液③中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明： __         ____

（4）溶液③中通入某气体，该气体可以是_________（任写一种的化学式），写出该反应的离子方程式_______________________________________ 

（5）若取50.0mL某浓度的试剂①与50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为         mol·L^-1

^{向 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不}_．^正_．^确_．^{的是（已知氧化性：}

Fe³⁺>Cu²⁺）

A.溶液中一定含 Cu²⁺       B.溶液中一定含有 Fe²⁺    C.加入 KSCN 溶液一定不变红色   D.剩余固体中一定含铜

海洋是卤素资源的宝库，下列有关卤素的说法正确的是

A.原子半径:F>Cl>Br>I           B.单质的沸点：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

C.酸性:HF>HCl>HBr>HI           D.单质的氧化性:F₂>Cl₂>Br₂>I₂

向含0.2mol AlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（　　）

　A． 150 mL    B． 200 mL   C． 300 mL   D． 400 mL

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+A↑+2H₂O，试完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

a．酸      b． 碱       c．盐     d．酸性氧化物   e．碱性氧化物

(2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

 纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为：（  ）

 A．铁的纯度越高，熔点越低             

 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

   C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低  

  D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

下列说法中，正确的是（   ）

A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。

B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。

C. 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子。

D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大。

下列仪器名称为“容量瓶”的是

A.                B.                 C.                 D.

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（ ）

A. 青菜中含有维生素C              B. 维生素C具有还原性

C. 致人中毒过程中砷发生还原反应   D. 砒霜是氧化产物

、80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca²⁺，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是

A． mol·L−1   B．1.25ρ mol·L−1   C． mol·L−1 D．0.63 mol·L−1

元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是（     ）

A．元素①位于第二周期 ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性:④>②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④

D．元素的最高正化合价:③=⑤

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是  （     ）

A. Na    B. Al    C. Fe    D. Ag

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I:反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验。

(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______________；B装置中的现象是______________。

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________。

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是___________。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是___________________。

实验II:反应产物的定量探究

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a:b=________。

(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I₂恰好与20.00mL0.30mol/L的Na₂S₂O₃溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_____________。 (已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄0₆^2-+2I^-)  [注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值]

某结晶水合物化学式X•nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm³的饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（　　）

A．该饱和溶液的质量分数为

B．溶质X在25℃时的溶解度为g

C．该饱和溶液的密度为g/cm³

D．该饱和溶液的物质的量浓度为

某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO₄溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr₃存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（   ）

A. CH≡C—CH₃    B.     C. CH₂＝CHCH₃    D.

已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：

N₂ （g）＋ 3H₂（g） ＝ 2NH₃（g） ΔH＝—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是(　　  )

A. 431 kJ/mol    B. 946 kJ/mol    C. 649 kJ/mol    D. 869 kJ/mol