现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是

A．在①中金属片Y发生还原反应

B．在②中金属片W作负极

C．上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y

D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W

K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为（　　）

A．70.6      B．73      C．73.3     D．74

下列过程中，不涉及化学变化的是：

A．液氨用作制冷剂                   B．从海带中提取碘

C．铁和铝遇到浓硝酸钝化             D．以黏土为原料高温烧制瓷砖

以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl₄）的装置示意图如下：

已知：①SiCl₄遇水易反应；BCl₃与SiCl₄互溶。

②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质

的部分性质如右表：

⑴装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是  ▲  。

⑵用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl₂，写出表示该反应原理的离子方程式：  ▲  。

⑶装置B中饱和食盐水的作用是  ▲  。

⑷装置D中收集到的物质，可用  ▲  方法分离出纯净的SiCl₄。

⑸装置E中应装入的试剂名称是  ▲  ，其作用有  ▲  、  ▲  。

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极； ②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是                  （  ）

A.①③②④      B.①③④②      C.③④②①     D.③①②④

下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：

A．常温时与锌反应生成大量氢气 B．置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少

C．常温时与铁、铝不反应       D．稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌

下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)

①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　

④加入生成物　⑤加入MnO₂

A．全部                                B．①②⑤

下列叙述中正确的是

A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B．在标准状况下某气体的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C．在0 ℃，1.01×10²³时，1 mol水的体积为22.4 L

D．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有6.02×10²³个氧原子

下列关于金属的说法正确的是

A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化滴落

C．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

D．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe₂O₃

研究结果表明,太阳气体中存在大量的²⁰Ne和²²Ne。下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是　( 　)

A. ²²Ne的原子核中有22个中子                   B. ²⁰Ne和²²Ne是同一种核素

C. ²⁰Ne的原子核中有20个质子                   D. ²⁰Ne和²²Ne互为同位素

对电解质概念的理解正确的是（    ）

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

C．凡在水中能生成离子而导电的物质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物

为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A. C₂H₅OH                                      B.

C. CH₃CH₂CH₂COOH                                D.

为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O₂、CO₂，写出反应的离子方程式：                                                                       

（2）导管a的作用是                                  

（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭        （填K₁、K₂、K₃，下同），打开         

（4）当上述反应停止后将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是                              
  （5）b中装的固体试剂是                       

将一定量的Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物充分加热，可收集到标况下 L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na₂CO₃物质的量分数为

A.          B.              C.          D.

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O＋6e^===6OH^—＋3H₂↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^===Fe^2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^===H₂↑

 下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（   ）

A. 石墨、食醋    B. 泥水、石灰水

C. 熔融NaCl、熔融Ca(NO₃)₂    D. 稀硫酸、蔗糖

某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl₂+H₂↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是

A                     B                  C              D

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

    A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄           　        B．非金属性：Cl＞Br

    C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂             D．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

 钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：

①TiO₂+2C+2Cl₂  TiCl₄↑+2CO↑，②TiCl₄+2Mg 2MgCl₂+Ti。

下列关于这两个反应的叙述正确的是（     ）

A. 均属于置换反应                      B. 反应①中碳作氧化剂

C. 钛在反应中均被还原                  D. 反应②说明金属性镁大于钛

就有关物质的分离回答下面的问题

(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                         

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：