设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量之比为8︰1

B．标准状况下，2.24 LCCl₄含有的原子数目为0.5 N_A

C．室温下，1 L 0.1 mol•L^-1的H₂S0₄溶液中，H₂S0₄电离出0.2N_A个H⁺

D．将1 mol Cl₂通入H₂O中，生成N_A个HC1O分子

除去NaCl溶液中混有的MgCl₂、Na₂SO₄时应依次选用

A.NaOH、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

B.Ca(OH)₂、Mg(NO₃)₂、Na₂CO₃、HC1

C.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HC1

D.Na₂CO₃、BaCl₂、HC1

 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（   ）
A.制半导体的材料             B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料               D.制催化剂的材料

同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是(    )

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

下列离子方程式正确的是(   )

A.往NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至恰好中和:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
B.碳钙与盐酸反应:2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
D.往Ba(OH)₂溶液中加少量硫酸溶液:Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. A    B. B    C. C    D. D

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案:

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　 　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液            B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小      D．实验室方案Ⅱ更便于实施

㈠有以下几种物质：

①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K₂SO₄　⑦干冰　⑧石墨

试回答(填序号)：

(1)以上物质能导电的是                         。

(2)以上物质中属于非电解质的是                         。

(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是                         。

(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为                                 。

㈡某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^－、SO、CO、H^＋、Ba^2＋、Na^＋，某同学进行了如下实验：

Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

(5)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有                          (用离子符号表示，下同)；一定没有                         ；可能含有                         ，检验是否存在该离子的方法为                                                                    。

在标准状况下，含有3.01×10²³个分子的下列物质中，所占体积约为11.2 L的是

A.N₂           B.C              C.H₂O                D.S

下列化学用语表示正确的是

A.聚乙烯的结构简式：  B.Cl-的结构示意图：

C HCl的形成过程： 

D. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CH₂CHBr₂

下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是

A．任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同

B．可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生

C．化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行

D．改变反应条件，化学反应限度可能改变

下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm

B．Fe(OH)₃胶体带正电

C．往Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解

D．Fe(OH)₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

（1）某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为____________________，2 s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________。

（2）把0.6 mol X气体与0.6 mol Y气体混合于2 L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：

(1)n＝？

(2)前2 min内，v(X)＝？

(3)2 min末时Y的浓度？

下列行为符合化学实验安全要求的是

A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

C. 点燃CH₄前，检验气体的纯度

D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

苯的二溴代物有三种，则四溴代物有 

   A.1种            B.2种              C.3种               D.4种

根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是

A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D. 磷的氢化物（PH₃）受热时不如氮的氢化物（NH₃）和硫的氢化物（H₂S）稳定

下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（    ）

①过氧化钠与水反应         ②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO₂反应      ④Ba(OH₎₂⋅8H₂O与NH₄Cl的反应

⑤甲烷在O₂中的燃烧       ⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应        ⑧铝热反应

⑨煅烧石灰石制生石灰      ⑩钾与水的反应

A．①③⑤⑦⑩     B．①⑤⑦⑧⑩       C．①②⑤⑦⑧⑩     D．①③⑤⑥⑦⑩

下列说法正确的是 (     )

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少     

B．1molH₂O的质量等于N_A 个H₂O 分子的质量总和  

C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

D．硫酸的摩尔质量是98g

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（   ）

A．25℃，1.01×10⁵  Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3 N_A

B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

C．1 molCl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl₃）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是

A. 含硼纤维的材料可能具有耐热性    B. 氯化硼可能与水反应

C. 该反应中只有两种物质为气态    D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行