L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。

请回答下列问题：

(1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第________族，M单质分子的电子式为________。

(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)______________________ 。

(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。

a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R

b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R

c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T

d．同温、同物质的量浓度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液的pH：Na₂LO₃>Na₂TO₄，则非金属性T强于L

工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW₄，该反应中除RW₄外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW₄的化学方程式为____________________________。

某酯的分子式是C_n+3H_2n+4O₂，它是分子式为C_nH_2n-2O₂的A与有机物B反应生成物 B的分子式是     （    ）

   A．C₃H₆O            B．C₃H₆O₂          C．C₃H₈O           D．C₂H₆O

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成的气体在标准状况下的体积？

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：

（1）v（A）=0.6mol•L^﹣1•min^﹣1     （2）v（B）=0.005mol•L^﹣1•S^﹣1

（3）v（C）=0.4mol•L^﹣1•min^﹣1     （4）v（D）=0.80mol•L^﹣1•min^﹣1

此反应在不同条件下进行最快的是（   ）

A．（1）        B．（2）          C．（3）        D．（4）

 下列操作中不正确的是（   ）

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸处的一边接触

B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触

D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是　　           

    A                   B                 C                  D

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　  　）

A．化合反应     B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的丁作原理如图所示。下列说法正确的是

A.还可以选用NaOH固体作固态电解质

B.正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O4OH^-

C.电子从b极经导线流向a极

D.若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L(标准状况)CO₂

．硝酸应避光保存是因为它具有(    )

  A．强酸性    B．强氧化性  C．腐蚀性   D．不稳定性

下列说法正确的是（   ）

A. 现代元素周期表中，元素是按照元素的相对原子质量递增顺序排列的

B. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素

C. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数

D. 在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：

甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:____________________________、___________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：____________________

(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是_____________________________________________

②浓溴水的作用是_________________________________________________。

氨的喷泉实验中,充满氨的烧瓶被水充满时,瓶内氨水的浓度为（标准状况）（   ）

A．0.029 mol·L^-1    B．0.45 mol·L^-1  C．0.045 mol·L^-1    D．1 mol·L^-1

下列说法不正确的是（     ）

A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2

B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性

C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似

D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳（主要成分为Ca(OH)2）制得

下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L^-1 NaCl 溶液中所含的 Cl^－物质的量浓度相同的是

A. 100 mL 0.5 mol•L^-1 MgCl₂溶液                 B. 200 mL 0.25 mol•L^-1 AlCl₃溶液

C. 50 mL 1 mol•L^-1 NaCl 溶液                    D. 25 mL 0.5 mol•L^-1 HCl 溶液

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向

B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，鸡蛋清因发生变性而析出

D．可利用二氧化碳制备全降解塑料

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

在0.5mol Na₂SO₄ 中含有Na⁺的数目是（   ）

A.3.01×10²³         B.6.02×10²³         C.0.5           D.1

将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（　　）

A．此反应属于加成反应

B．此反应无光照也可发生

C．用此方法可制备纯净的CH₃Cl

D．一段时间后试管内壁出现油状液滴

下列事实与氢键有关的是：（     ）

A．水加热到很高的温度都难以分解    B．水结成冰时体积膨胀，密度减小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄沸点随相对分子质量增大而升高  D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列说法正确的是  （    ）

A．能电离出H⁺的化合物叫做酸      B．摩尔是七个基本物理量之一

C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的